下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A、0.5mol/L HCl溶液50mL
B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液40mL
C、0.7mol/L NaCl溶液70mL
D、0.8mol/L Na2CO3溶液60mL
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中陰離子個數(shù)，以及陰離子是否發(fā)生水解據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、0.5mol/L HCl溶液溶液中陰離子濃度為0.5mol?L-1；
B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液中陰離子濃度為1.8mol/L；
C、0.7mol/L NaCl溶液中陰離子濃度為0.7mol/L．
D.0.8mol/L Na2CO3溶液中碳酸根離子會水解掉一部分，但是對水的電離起到促進(jìn)作用，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以陰離子濃度大于0.9mol/L；
則陰離子濃度最大的為B．
故選B．
點評：本題考查了溶液中陰離子物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，需要注意的是能夠水解的離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、電負(fù)性的大小順序為Cl＞S＞P
B、由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C、根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D、液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是（　�。�
A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
D、HCl+KOH=KCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丙醇蒸氣與空氣混合通過熱銅網(wǎng)，生成一種化合物，與該化合物互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3CH2OCH3
B、
C、
D、CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000K時，反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′為（　　）
A、
1
K
B、K2
C、
1
K2
D、
1
K
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會的重要特征．其中禁止運(yùn)動員使用興奮劑是重要舉措之一．以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為（　�。�

則關(guān)于它們的說法中正確的是（　�。�
A、1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2
B、1 mol興奮劑Y與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
C、兩種興奮劑遇FeCl3溶液均顯色，均屬于苯酚的同系物
D、興奮劑X所有碳原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實驗中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是（　　）
A、除去AgI膠體中混有的I-離子--過濾、洗滌、干燥
B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液
C、分離CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、過濾
D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)--加入NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或應(yīng)用中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積為22.4L
B、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
C、一個鈉原子的質(zhì)量約為
23
6.02×1023
g
D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：
（1）電離方程式：NaHCO3
NH3?H2O
 
NaHSO4

（2）選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2Ag+=Cu 2++2Ag
 

CO32-+2H+=CO2+H2O
 

（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
OH-+
 
=CO32-+
 
 （系數(shù)不改變）
CaCO3+
 
=CO2↑+
 
+
 
．

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同步練習(xí)冊答案