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7．A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試寫出A、B、C、D四種元素的名稱．A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由A、B兩種元素形成的四核化合物的電子式為；
（3）寫出由A、B、D三種元素形成的化合物與少量CB2反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應過程放出（填吸收、放出）熱量．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，則C為碳元素；D+具有與Ne原子相同的電子層結構，則D為Na，據此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D是四種短周期元素，A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火，則C為碳元素；D+具有與Ne原子相同的電子層結構，則D為Na，
故答案為：氫；氧；碳；鈉；
（2）由A、B兩種元素形成的四核化合物為H2O2，電子式為，
故答案為：；
（3）由H、O、Na三種元素形成的化合物為NaOH，與少量CO2反應的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應過程放出熱量，
故答案為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；放出．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，比較基礎，需要學生熟練掌握元素化合物性質，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．請回答：
（1）實驗室制備裝置圖中，向A中加入鹽酸的儀器是分液漏斗，燒杯中加入足量的H2O2溶液的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，可使鐵完全與鹽酸反應，利用右邊裝置測定生成的氫氣的體積．則操作Ⅱ中“…”的內容是裝置A中不產生氣泡或量氣管和水準管液面不變．
（3）工業(yè)制備中反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3．吸收塔中用FeCL2溶液做吸收劑吸收尾氣，反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3+．
（4）工業(yè)制備過程中，從三氯化鐵溶液獲得FeCL3.6H2O的操作是加入稀鹽酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）FeCl3的質量分數通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL．[已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，M（FeCL3）=162.5g/mol）]
①配制溶液時需要的儀器有天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶．
②樣品中氯化鐵的質量分數$\frac{162.5cV}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．使溶液中的Al3+完全轉化成Al（OH）3，應選擇的最好試劑是（　　）
A．NH3•H2OB．HClC．H2SO4D．CO2

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15．（1）為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關的化學方程式CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO2．為除去有害氣體SO2，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁
洗滌，反應產物為CaSO4，寫出上述兩種途徑有關的化學方程式．
①2SO2+O2+2CaCO3═2CaSO4+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2CO2+2H2O
試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由熟石灰懸濁液吸收SO2速度快且脫硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2濃度較小，吸收SO2的量少；熟石灰固體與氣體接觸面小吸收速度慢且脫硫率低．

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2．下列氣體的排放不會造成酸雨的是（　�。�
A．SO2B．NOC．NO2D．CO2

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12．下列各元素的原子在形成不同物質時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是．（　�。�
A．NaB．FeC．OD．Ar

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19．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（　�。�
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D．電解時溶液中I-向陰極遷移

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16．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是（　�。�
A．950mL    111.2gB．500mL   117g
C．1 000mL   117gD．任意規(guī)格   111.2g

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17．金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．Fe、Mg．Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內層金屬有保護作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2
C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生沉淀的就是Na2CO3
D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

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