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14．室溫下，下列各組物質相混合能產生氣體的是（　�。�
A．鈉與水B．鎂與氧氧化鈉溶液
C．銅與濃硫酸D．鋁與濃硝酸

分析 A、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B、鎂與氧氧化鈉溶液不反應；
C、銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸；
D、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現象．

解答 解：A、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，有氣體產生，故A正確；
B、鎂與氧氧化鈉溶液不反應，無氣體產生，故B錯誤；
C、銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，無氣體產生，故C錯誤；
D、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現象，無氣體產生，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鈉、鎂、銅和鋁的性質等，比較基礎，掌握對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某實驗小組只領取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、火柴、濾紙．只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（　�。�
A．蒸發(fā)B．萃取C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的字母填在橫線上．
A．萃取、分液B．加熱分解C．結晶D．分液
E．蒸餾F．過濾G．重結晶H．滲析
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物中獲得硝酸鉀晶體C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知兩者互溶E．
（5）提取碘水中的碘A．
（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣B．
（7）提純氫氧化鐵膠體H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度均為2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的混合氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO）．（　�。�
A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如表為元素周期表前三周期的一部分．
  
X Z 
WY R
（1）X的氫化物與W的氫化物的比較穩(wěn)定的是：NH3（填化學式）．
（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式B，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合D．（填序號）．
A．                         B．
C．泡利原理            D．洪特規(guī)則
（3）以上五種元素中，F元素的電負性最大（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應的化學方程式如下：
Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）該反應的氧化劑是FeCl3．
（2）寫出FeCl3的電離方程：FeCl3=Fe3++3Cl-
（3）使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉化為Fe3+，下列試劑能實現上述變化的是A（填序號）
A．氯氣      B．鐵         C．銅        D．稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為了達到如圖表格中的實驗要求，請叢供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．
實  驗  要  求試劑及方法
除去Na2CO3固體中少量NaHCO3
除去鐵中少量鋁
除去銅中少量鐵
FeCl3溶液中混有少量FeCl2
證明NH4Cl溶液呈酸性
供選擇的化學試劑及實驗方法：
A．將溶液滴在pH試紙上
B．加入稀鹽酸
C．加熱
D．加入氫氧化鈉溶液
E．通入氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化還原反應在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用．
人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動．反應為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量，該反應中的還原劑是C6H12O6．（填化學式）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．此類食物防腐劑應具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氦氣所含的原子數為NA
B．常溫常壓下，鈉與水反應生成1g氫氣轉移電子數為NA
C．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+離子數為NA
D．1.9g的H3O+離子中含有的電子數為1.1NA

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