下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：
①溫度計    ②容量瓶    ③滴定管   ④燒杯  ⑤蒸餾燒瓶    ⑥量筒    ⑦玻璃棒    ⑧蒸發(fā)皿
在儀器上具體標明使用溫度的是（不考慮溫度計）
 
（填編號）；標明“0“刻度的是（填編號）
 
；對允許加熱的儀器，加熱時必須墊上石棉網(wǎng)的是
 
（填編號）；使用時必須檢查是否漏水的是
 
（填編號）．
考點：計量儀器及使用方法,直接加熱的儀器及使用方法
專題：化學實驗常用儀器
分析：有刻度的量取溶液體積的儀器標有溫度；溫度計、滴定管有“0“刻度；能加熱但需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水．
解答： 解：有刻度的量取溶液體積的儀器標有溫度，如容量瓶，滴定管和量筒；溫度計、滴定管有“0“刻度；燒杯、蒸餾燒瓶屬于能加熱但需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器；容量瓶有塞子、滴定管有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故答案為：②③⑥；①③；④⑤；②③
點評：本題考查常見儀器的使用，要難度不大，注意帶有活塞的儀器在使用前都要檢查是否漏水，常見的需要檢漏的儀器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaHCO3是重要的化工原料，在實驗室里可通過下列兩個步驟得到：
飽和食鹽水
過量NH3
Ⅰ
甲溶液
過量CO2
Ⅱ
白色沉淀
已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時溶解度數(shù)據(jù)：

溶解度（g）
溫度（℃）		NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3（NH4）2CO3
2028.721.79.631.521.5100
3041.127.011.136.339.7＞100
請回答：
（1）步驟Ⅰ反應的化學方程式是
 
．
（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒有沉淀，原因是
 
．
（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是
 
．
（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是
 
．
（5）根據(jù)氣體物質(zhì)溶解性及上列溶解度數(shù)據(jù)，簡述上述兩過程在較低溫度下進行時效果更好的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取NH3且檢驗其某一性質(zhì)的實驗裝置圖．完成下列問題；
（1）如圖中D儀器的名稱為
 
，
（2）寫出實驗室制取NH3的化學方程式：
 

（3）該實驗檢驗的是NH3的哪一個性質(zhì)？
 

（4）若在燒杯的水中滴加幾滴酚酞，則D中將有什么現(xiàn)象？
 
，寫出出現(xiàn)這一現(xiàn)象的化學方程式：
 

（5）若實驗完成后水充滿整個D瓶，且在標況下進行，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（可用分式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別為A、B、C、D分別為NH4HSO4、Ba（OH）2、AlCl3、Na2CO34種物質(zhì)中的1種，溶于水均完全電離，現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為
 
（填化學式）．
（3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）已知沉淀甲的Ksp=x．將0.03 mol?L-1的A溶液與0.01mol?L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為
 
（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然色素的提取往往應用到萃取操作，現(xiàn)在有用大量水提取的天然色素，下列溶劑不能用來萃取富集這些天然色素的是（　　）
A、石油醚B、丙酮C、乙醇D、乙醚

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A、將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuS
B、將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO
D、設(shè)計Cu-Al-濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：Cu＜Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4） 2SO4③NH4HSO4的溶液中，c（NH4+）大�。孩伲劲冢劲�
B、向1.00L0.3mol?L-l的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c （Na+）=2[c（HCO3-）+C （CO32-）+c（H2CO3）]
C、濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）-c （CH3COOH）=c （H+）-c（OH-）
D、常溫下，在l0mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA酸至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol/L的HCl、CuSO4的混合液，下列說法正確的是（　�。�
A、電解開始時，陰極有H2放出
B、電解開始時，陽極上發(fā)生：Cu2++2e-═Cu
C、當電路中通過電子的量超過0.1mol時，陰極放電的種類將發(fā)生變化
D、整個電解過程中，SO42-不參加電極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時K=0.263．
（1）降低溫度，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（選填：“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K值
 
（選填：“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.03mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是υ正
 
υ逆（選填：“＞”、“＜”或“﹦”）．

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