10．下表中方程式及評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià) 
 A 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，正確
 B 向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-=BaSO3↓		復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀生成，正確 
 C 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒，正確 
 D 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3復(fù)分解反應(yīng)，無氣體生成，無沉淀生成，不正確
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．氯氣不足時(shí)，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再與溴離子反應(yīng)；
D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成亞硫酸鋇和一水合氨，正確的離子方程式為：2NH4++2OH-+Ba2++SO32-=BaSO3↓+2NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，亞鐵離子的還原性較強(qiáng)，則亞鐵離子優(yōu)先被氧化，nmol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5nmol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化nmol溴離子，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；
D．三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液，反應(yīng)生成硫氰化鐵，正確的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．25mL某氣態(tài)烴在150mLO2中充分燃燒后，將生成的混合氣體通過盛有濃硫酸的洗瓶后，混合氣體減少到100mL；繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后，氣體體積又縮小了75mL（氣體的體積都在相同條件下測(cè)定，且溫度高于100℃）．求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2　mol
C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鈉、鎂、鐵、銅、硅、硫等元素中不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化有幾種（　�。�
單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽．
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學(xué)方程式（要求寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將8.7gMnO2固體和5.85g食鹽混合，再加入過量濃硫酸加熱可放出氣體，該氣體與過量KI反應(yīng)，生成的I2用Na2S2O3溶液吸收：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6，若要將生成的I2全部吸收，則需1mol/L的Na2S2O3溶液（　�。�
A．50mLB．33.3mLC．100mLD．66.7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生產(chǎn)1molNH3，放出46.2KJ熱量．

（1）工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，斷裂1mol N≡N鍵需要能量946KJ
（2）我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑：鐵觸媒，溫度400℃～500℃，壓強(qiáng)：30MPa～50MPa．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400℃～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的活性，原因之二是增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池．請(qǐng)寫出該電池的總反應(yīng)式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．負(fù)極的電極方程式：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)．且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加熱B．通入HCl
C．加入適量的NaOH（固體）D．加入固體NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置或操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸懸濁液由白色轉(zhuǎn)為黃色證明Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）驗(yàn)證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCO3的晶體
A．AB．BC．CD．D

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