【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極 X 的材料是_____； 電解質(zhì)溶液 Y 是________；

（2）銀電極為電池的_____極，發(fā)生的電極反應為____________X 電極上發(fā)生的電極反應為__________

（3）外電路中的電子是從_____電極流向_____電極。

【答案】Cu AgNO3 正 Ag++e=Ag Cu2e=Cu2+ Cu Ag

【解析】

根據(jù)反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e-=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。

(1)由反應“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，因此電極X為銅；Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e-=Ag，X為負極：Cu2e=Cu2+；

(3)原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（ ）

A.0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大

B.在0.1molL-1的氨水中滴加0.1molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amolL﹣1

C.將cmolL-1的醋酸溶液與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D.已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

(1)汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ·mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；

則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度/(mol·L－1)

1.2

1.0

0.6

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝_____________________。

②該時間內(nèi)反應速率υ(H2)＝_________________。

③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質(zhì)，其中A是四元素化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是（ ）

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞e

B.簡單陰離子的還原性：c＞a＞d

C.氫化物的沸點：c<d

D.標況下22.4LC和E恰好反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)鄰羥基苯甲酸甲酯:,下列反應① ~⑥ 是其合成過程,其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明。

回答下列問題:

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，習慣命名法A的名稱為______________。

(2)反應②的化學方程式是________________________________________。

(3)試劑X是___________________。

(4)反應⑥ 的化學方程式是___________________________________。

(5)合成路線中設(shè)計③ 、⑤ 兩步反應的目的是_____________________________。

(6)的同分異構(gòu)體中,既能與NaHCO3發(fā)生反應,又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有_________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的有機物結(jié)構(gòu)簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 五種物質(zhì)中均含有同一種短周期主族元素R， 它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、B、D、E四種物質(zhì)均難溶于水，單質(zhì)R能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣。

下列說法正確的是（ ）

A. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸

C. 反應④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液與反應①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在大量盆栽鮮花都施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是( )

A.該物質(zhì)的分子式為：C15H18O4

B.1mol該物質(zhì)可以與2molNa反應，2molNaOH溶液反應

C.1mol該物質(zhì)可以與4molH2發(fā)生加成反應

D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，硬質(zhì)玻璃管的體積為20mL，玻璃管兩端分別連接帶有刻度和注射器的癟氣球，對該實驗認識錯誤的是（ ）

A.氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣

B.該實驗可以證明空氣是混合物

C.在正常操作的情況下，反應結(jié)束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣體積的五分之一

D.如果停止加熱后沒有冷卻到室溫就讀數(shù)，則測定的氧氣體積分數(shù)小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示：

回答下列問題：

(1)圖B對應的物質(zhì)名稱是______，晶體類型為______。

(2)d中元素的原子核外電子排布式為 ______

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是 ______，原因是______，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為______。

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是______。

(5)k的分子式為______，中心原子的雜化軌道類型為______，屬于______分子(填“極性”或“非極性”)。K又稱光氣，實驗室制取時，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸(SO3的硫酸溶液)反應。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯(該物質(zhì)在高溫時分解成SO2和Cl2)，寫出制取光氣的化學方程式：______。

制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強酸性，寫出該化學方程式：______。

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