用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是


  1. A.
    標準狀況下,22.4L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
  2. B.
    將0.1molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.1NA
  3. C.
    7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA
  4. D.
    25℃時,1mol?L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA
A
分析:A、氣體摩爾體積和氣體體積換算物質的量結合分子式計算;
B、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體;
C、質量換算物質的量結合過氧化鈉結構分析計算;
D、溶液體積未知,不能確定分子數(shù);
解答:A、標準狀況下,22.4L的CO氣體物質的量為1mol,含電子為14mol,1 mol N2所含的電子數(shù)14mol,故A正確;
B、將0.1molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子是氫氧化鐵的集合體,膠體粒子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤;
C、7.8g過氧化鈉物質的量為0.1mol,含0.2molNa+,含0.1molO22-;共計0.3mol,故C錯誤;
D、25℃時,1mol?L-1醋酸溶液中,溶液體積未知,所含CH3COOH分子總數(shù)不一定小于NA,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用,主要考查氣體摩爾體積的條件應用,膠體粒子的組成,弱電解質電離平衡,關鍵過氧化鈉的構成離子是鈉離子和過氧根離子.
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