【題目】根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中雜質Mg2+、SO42-、Ca2+，加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B. 從能量轉換角度看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程

C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D. 在過程④中SO2被氧化

【答案】CD

【解析】海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到高濃度的溴，據(jù)此解答。

A．Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，如果在過濾沉淀前加入過量BaCl2溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生新雜質，A錯誤；

B．根據(jù)電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉化為化學能，B錯誤；

C．溴離子被氧化為溴單質后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，C正確；

D．在過程④中發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以二氧化硫被氧化，D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內甲醛(化學式CH2O)含量的常用方法之一�；瘜W學習小組利用其原理設計如下裝置測定新裝修居室內空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)

已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細管內徑不超過1mm。

請回答下列問題：

(1)銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當觀察到三頸燒瓶中__________時，關閉K3和分液漏斗活塞。

(2)室內空氣中甲醛含量的測定

①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，關閉K1。打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，關閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。

再重復上述操作四次。

②向充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+ 1.12mg�？諝庵屑兹┑暮繛�___________mg·L-1。

(3)關閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時，向容器A中共抽氣________次。

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【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

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【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中， 可觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀

C.有氣泡產(chǎn)生D.無變化

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【題目】以下反應不符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是

A. B.

C. D.

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【題目】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。

（1）寫出下列元素符號：

X ，Y ，Z

（2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價 ”）化合物。

（3）寫出X與Z所形成的化合物的化學式：

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【題目】下列電離方程式書寫正確的是： （ ）

A.CuCl2 = Cu + Cl2 ↑B.HI = H＋+I－

C.H2SO4 = 2H＋+SO4-2D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

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【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3的最佳方案：

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L Na2CO3溶液

（pH=11.9）

實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色

0.8 mol/L FeSO4溶液

（pH=4.5）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色

0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2

溶液（pH=4.0）

1 mol/L NaHCO3溶液

（pH=8.6）

實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色

（1）實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應表示，請補全反應：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實驗III中NH4+所起的作用，甲同學設計了實驗IV進行探究：

操作

現(xiàn)象

實驗IV

向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合

與實驗III現(xiàn)象相同

實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。

① 補全A中裝置并標明所用試劑。____________

② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是____________。

（5）實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是____________。

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【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉化率為50%，則x的值為（　�。�
A.0.1
B.0.05
C.0.04
D.0.02

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