Question

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
• B、ClO₃^-的生成是由于溫度升高引起的
• C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為5.04g
• D、反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化價(jià)和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，由ClO^-、ClO₃^-的物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Cl^-），根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），結(jié)合m=nM計(jì)算KOH質(zhì)量；
D．在反應(yīng)中Cl₂既做氧化劑又做還原劑，做氧化劑的Cl₂被還原為Cl^-，做還原劑的Cl₂被氧化為ClO^-和ClO₃^-，據(jù)此分析．

解答： 解：A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和氯酸鈉，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故B正確；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Cl^-）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則n（KOH）=0.3mol，則氫氧化鉀質(zhì)量=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)中Cl₂既做氧化劑又做還原劑，做氧化劑的Cl₂被還原為Cl^-，做還原劑的Cl₂被氧化為ClO^-和ClO₃^-，據(jù)氯原子的守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為0.21mol：（0.06+0.03）mol=7：3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，題目難度中等．