Question

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：

甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。

（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____________。（填字母）

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產物的裝置：

①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。

②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_______________ 。

（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣藥匙鹽酸，KSCN溶液

【解析】

本題考查實驗方案設計的評價、離子的檢驗等知識。綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物，硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵，根據題給信息結合氧化還原反應的理論分析。

（1）甲組得出綠礬的分解產物中含有二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所有裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，因此裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境。

（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色，受熱恢復原來顏色，現(xiàn)在實驗中不能恢復原來的顏色以及根據題意三氧化硫能漂白有機染料，因此可推出一定含有三氧化硫，可能含有二氧化硫，答案選BC。

（3）①首先加熱綠礬，氣態(tài)產物可能是三氧化硫、二氧化硫、水蒸氣和氧氣，因此先驗證水蒸氣，因此連接F裝置，三氧化硫熔點較低，冰水中以固體形式存在，因此F裝置后連接G，二氧化硫能使品紅溶液褪色，因此G裝置后連接B，需要吸收二氧化硫，B裝置后連接D裝置，最后連接H裝置，因此順序是AFGBDH。

②氧氣能使帶火星的木條復燃，因此具體操作是：把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣 。

（4）驗證Fe3＋需要用KSCN溶液，需要把固體溶解成溶液，因此需要的試劑是鹽酸和KSCN，取用固體需要藥匙，則缺少的儀器是藥匙。