化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體

C．可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D．從海水中可以得到NaCl，電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

下列過程中，沒有明顯現(xiàn)象變化的是

A．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體

B．SO3通入BaCl2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸

根據(jù)下列條件計算有關(guān)反應(yīng)的焓變：

(1)已知：

Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1

Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。

(2)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

則反應(yīng)④的ΔH4＝ kJ·mol－1。

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A．整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生

B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C．a(chǎn)b段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：

(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為 ，N—N鍵的鍵角為 。

(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為 。

(3)電負性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是 。

(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為 ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性 (填“強”或“弱”)，其原因是 。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是 ，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為 ，含有X的離子數(shù)為 。