X、Y、Z是三種常見的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

 

選項

X

Y

Z

A

H2

Si

Cl2

SiCl4

HCl

B

Mg

C

O2

CO2

MgO

C

Zn

Fe

Cl2

FeCl2

ZnCl2

D

Cl2

N2

H2

NH3

HCl

 

 

 

C

【解析】

解答本題時,可將選項代入框圖逐一驗證,因為Fe與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3而不是FeCl2,所以C項不符合。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是

A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象,不屬于膠體

C.可用于文物年代的鑒定,互為同素異形體

D.從海水中可以得到NaCl,電解飽和NaCl溶液可以得到金屬Na

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子共存(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1  mol·L-1的NaI溶液:K+、H+、、

B.0.1  mol·L-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、、Cl-

C.0.1  mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、ClO-、Cl-

D.0.1  mol·L-1的氨水:Cu2+、Na+、、

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)碳及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題

下列過程中,沒有明顯現(xiàn)象變化的是

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2氣體

B.SO3通入BaCl2溶液中

C.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:填空題

根據(jù)下列條件計算有關(guān)反應(yīng)的焓變:

(1)已知:

Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH=-804.2 kJ·mol-1

2Na(s)+Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ·mol-1

Na(s)===Na(l) ΔH=+2.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)TiCl4(l)+4Na(l)===Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ·mol-1。

(2)已知下列反應(yīng)數(shù)值:

序號

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

Fe2O3(s)+3CO(g)=== 2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH1=-26.7 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)

ΔH2=-50.8 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)

ΔH3=-36.5 kJ·mol-1

FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)④的ΔH4= kJ·mol-1。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1 D.+69.4 kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解規(guī)律及電化學(xué)計算(解析版) 題型:選擇題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示,則下列說法正確的是

 

 

 

A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑不可能同時發(fā)生

B.電解至c點時,往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C.a(chǎn)b段表示電解過程中H+被還原,pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷(解析版) 題型:填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料,還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題:

(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子,這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量,能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì),其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3,該分子的空間構(gòu)型為 ,N—N鍵的鍵角為 。

(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為 。

(3)電負性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱,是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是 。

(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2,其中氮原子采用的軌道雜化方式為 ,聯(lián)氨的堿性比氨的堿性 (填“強”或“弱”),其原因是 。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(5)元素X與N同周期,且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的,X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

CaX2的晶體類型是 ,一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為 ,含有X的離子數(shù)為 。

 

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