在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，有以下措施：①增大氫氣的濃度     ②升高溫度     ③降低溫度   ④縮小體積   ⑤增大HI的濃度  ⑥減小壓強(qiáng)，其中可采取的有（　　）

現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（　�。�

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中不正確的是（　�。�

下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H⁺+OH^-=H₂O 表示（　�。�

下面是一些排列無序的物質(zhì)，請將下列各物質(zhì)填寫到下列樹狀分類法圖中相應(yīng)的位置上：Cu、H₂、NaCl溶液、CaO、H₂O、Hg、S、Ca（OH）₂、H₂SO₄、CaCO₃、NH₃?H₂O、CH₃COOH

下列離子方程式中，正確的有（　�。﹤�(gè)
（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
（3）銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（5）鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（8）Na₂O與水反應(yīng)：O^2-+H₂O═2OH^-
（9）少量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃．H₂O+H₂O+BaSO₄↓
（10）向NaHSO₄溶液滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�

含銅化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）已知Cu²⁺、Fe³⁺以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

物質(zhì)	開始沉淀	完全沉淀
Cu2+	4.7	6.7
Fe3+	1.9	3.2

為除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₃雜質(zhì)，可加入（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水的CuCl₂合理方法是．
（3）已知氧化性：Cu²⁺＞I₂，Ksp（CuCl）=1.7×10^-7mol²?L^-2，Ksp（CuI）=1.3×10^-12mol²?L^-2，則CuCl₂溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為．