下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C、向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水；
B、過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、碳酸鈣難溶于水；
D、硅酸鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀．
解答： 解：A、石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故A正確；
B、過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO2+OH-═HCO3-，故B正確；
C、碳酸鈣難溶于水，反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；
D、硅酸鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式2H++SiO32-═H2SiO3↓，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，物質(zhì)溶解性的分析，量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物（1），繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液（2）；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ寫(xiě)出上述中（1）、（2）處的離子方程式
（1）
 
．
（2）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 
．
Ⅱ在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的粒子
 
（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變
B．粒子的形狀發(fā)生了改變
C．粒子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）
又知2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式
 
；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是
 
、
 
（填名稱(chēng)）；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①
 
，④
 
；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的還原性
B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣
C、用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣
D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
B、四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種
D、H2Z的沸點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
VO2+（藍(lán)色）+H2O+V3+（紫色）
放電
充電
VO2+（黃色）+V2+（綠色）+2H+
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
B、放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱
C、充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H+時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol
D、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-=V3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反
應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O．據(jù)此判斷下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B、充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
C、充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過(guò)4mol電子
D、放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、生成B的速率與C分解的速率相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 2n mol C
D、A、B、C的分子數(shù)之比為 1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)
C、甲烷與氧氣的反應(yīng)
D、石灰石的分解反應(yīng)

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