Question

14．已知熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，SO₂（g）和O₂（g）所具有的能量大于SO₃（g）所具有的能量
• B． 將2molSO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量為QkJ
• C． 增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• D． 若將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程有2molSO₂（g）被氧化

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且物質(zhì)的量、狀態(tài)均與能量有關(guān)；
B．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且物質(zhì)的量、狀態(tài)均與能量有關(guān)，則由反應(yīng)可知2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則2molSO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量小于QkJ，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量與熱量成正比，且反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．