13.20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu).其要點(diǎn)可以概括為:分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);iv、其他.請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問題:
(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以推出AXn的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懕恚?br />
價(jià)層電子對(duì)4
VSEPR理想模型正四面體形
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′
(2)H2S分子的立體構(gòu)型為:V形,請(qǐng)你推斷硫化氫分子中∠H-S-H小于 109°28′(填“大于”或“小于”).

分析 (1)當(dāng)價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角為109°28′時(shí),VSEPR模型為四面體形,價(jià)層電子對(duì)為4對(duì);
(2)根據(jù)H2S屬AX2,價(jià)層電子對(duì)為4對(duì),VSEPR模型為四面體形,但S原子有2對(duì)孤電子對(duì)來判斷分子的立體構(gòu)型;H2S屬AX2,價(jià)層電子對(duì)為4對(duì),VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)i來判斷鍵角.

解答 解:(1)當(dāng)價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角為109°28′時(shí),VSEPR模型為四面體形,價(jià)層電子對(duì)為4對(duì);
故答案為:

價(jià)層電子對(duì)4
VSEPR理想模型 正四面體形
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′
(2)H2S分子中,價(jià)層電子對(duì)為4對(duì),VSEPR模型為四面體形,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,但S原子有2對(duì)孤電子對(duì),所以分子的構(gòu)型為V形,根據(jù)i,應(yīng)有∠H-S-H<109°28′;故答案為:V形;小于.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的結(jié)構(gòu),難度不大,注意概念的把握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3.中華傳統(tǒng)文化博大精深,其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí).下列有關(guān)說法不正確的是( 。
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B.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料
C.《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形,硫?yàn)槿菏畬ⅲ宰兓诹一稹,其中的礬指的是金屬硫化物
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A.0.2molH2SO4B.0.4molH2O2C.0.6molHNO3D.0.8molNaCl

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1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.向飽和的膽礬溶液中加入一些無水硫酸銅粉末,很快有較多量的藍(lán)色晶體形成
B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是(  )
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18.下列敘述正確的是( 。
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B.SO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
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5.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法正確的是( 。
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C.第三周期從左到右,非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
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