我國古代紡織業(yè)常將草木灰（主要成分K₂CO₃）和生石灰在水中混合，用上層清液漂白織物．
Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表
【資料】①K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH
　　　 ②Ca（OH）₂，K₂CO₃和KOH的部分溶解度如下表．

溫度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	k2CO3	107	109	110	114	121
	KOH	97	103	112	126	140

（1）20℃時，100g水中最多可溶解K₂CO₃的質(zhì)量是______g．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%的KOH溶液屬于______溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（2）某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量生石灰，恢復到原溫度，某些量隨時間變化的關系如圖所示．則縱坐標可能表示的是______（填序號）
a．溶質(zhì)的質(zhì)量 b．溶劑的質(zhì)量 c．溶液的質(zhì)量 d．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) e．氫氧化鈣的溶解度．
（3）20℃時，將1.38gK₂CO₃固體放入100g水中，并加入一定量的氫氧化鈣，攪拌使其充分反應，恢復到原溫度，過濾，得到質(zhì)量為1.1g的固體．所得濾液中的溶質(zhì)是______，生成碳酸鈣的質(zhì)量是______g．

將16.0g含雜質(zhì)25%的硫鐵礦（主要成分是含有鐵、硫兩種元素的化合物），高溫條件下與空氣中的氧氣充分反應（雜質(zhì)不參與反應〕，只生成二氧化硫和8.0g氧化鐵．
（1）計算溶解8.0g氧化鐵需要20%的稀硫酸的質(zhì)量．
（2）16.0g硫鐵礦中含主要成分的質(zhì)量為______g，其中硫元素的質(zhì)量為______g．
（3）硫鐵礦主要成分的化學式為______．

實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣，現(xiàn)有15.8g高錳酸鉀，最多能制得氧氣的質(zhì)量為多少？

將20g不純的硫酸銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液71g．求：
（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）加入氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

請你結合下列裝置圖回答問題．

（1）實驗室用裝置A制取氧氣，應選用的藥品是______，為防止加熱時藥品進入導管，應在試管口處放______．若用裝置C收集氧氣，則其氣體應從______端進入（填“a”或“b”）．
（2）金屬銅長時間放置在空氣中，表面會形成一層綠色物質(zhì)“銅綠”，某興趣小組利用加熱銅綠并檢驗其分解產(chǎn)物的方法探究銅綠的元素組成．該小組將裝置按照A→E→D順序連接．
①試管中裝入銅綠后加熱，實驗中觀察到E中白色無水硫酸銅變藍色，D中澄清石灰水變渾濁，A中固體由綠色變成黑色．在裝藥品前，必須先檢查裝置的______．如果將E、D裝置先后連接順序對調(diào)，對產(chǎn)物的檢驗造成的影響是______．
②進一步將該黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，又觀察到黑色固體完全溶解，溶液變藍色．請寫出②反應的化學方程式：______，反應的基本類型：______，并推測銅綠的元素組成______．

現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是

1. A.
   若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2 g
2. B.
   若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2 g
3. C.
   若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于7.3%
4. D.
   若混合物為Fe、Cu，m為0.1 g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)可能是50%

在學習“分子和原子”時，兩位同學做了這樣的實驗：向盛有熱水的小燒杯中加入少量品紅后，靜置，觀察．請回答：
（1）兩位同學觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（2）甲、乙兩位同學分別畫出下面的示意圖，表示實驗開始片刻后，品紅分子在水中的分布（水分子沒有畫出），根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象，______（填甲、乙）的示意圖符合事實．
（3）通過該實驗，能得到的結論是______．

化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從“白菜、花生、食醋、食鹽、尿素、鐵、不銹鋼、棉花、聚乙烯”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空．
（1）常用來制作菜刀的合金是______．
（2）用于農(nóng)作物肥料的物質(zhì)是______．
（3）常用制作塑料制品材料是______．
（4）含有豐富蛋白質(zhì)的食物是_______．

構成物質(zhì)的基本微粒有________、________．銅是由________構成的，二氧化碳是由________構成的，氯化鈉是由________和________構成的．

我區(qū)某中學化學研究性學習小組為了探究水垢的成因和主要成分，從教材和互聯(lián)網(wǎng)上查得如下資料：
Ⅰ．鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內(nèi)結垢后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸．
Ⅱ．用適量的鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去．
Ⅲ．天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢．
（1）小李同學對該井水進行如下探究，其做法及結論合理的是______．（填序號）
A、用燒杯取少量該井水，加入適量肥皂水，攪拌，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明該井水為硬水．
B、用燒杯取少量井水，加入一定量活性炭，攪拌、過濾，可吸附井水中的鈣、鎂離子，并使井水軟化．
C、取較多井水，加熱煮沸，煮沸后的井水硬度降低．
（2）某同學為了粗略測定某鍋爐水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取6.0g 樣品，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成2.2g CO₂氣體．試計算樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若要計算上述反應所消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是______．
（4）乙同學設計了下列實驗裝置進一步探究水垢的成分．其主要操作步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．

研究性小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有少量MgCO₃，理由是______．