實驗室制取二氧化碳一般分為五個步驟①向廣口瓶中放入大理石；②檢查裝置氣密性；③按要求連接儀器；④向長頸漏斗注入稀鹽酸；⑤收集氣體；正確的連接順序應是

1. A.
   ①④③②⑤
2. B.
   ③②④①⑤
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   ③②①④⑤

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）

鹽酸（分析純） 化學式：HCI 　 相對分子質量：36.5 密度1.18g/cm 質量分數(shù)：36%

（2）取20.00g石灰石樣品平均分成兩份，分別與足量相同質量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定（如圖l），經數(shù)據(jù)處理得到釋放
出二氧化碳的質量與反應時間的關系圖（如圖2）．
①圖1所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是______和______．
②由圖2中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，接觸面積越______，其反應速率越______．
③試求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）．．

下列變化屬于化學變化的是

1. A.
   冰棒融化
2. B.
   濕衣服晾干
3. C.
   自行車爆胎
4. D.
   呼吸

碳元素與氧元素是不同的元素，它們屬于不同種類元素的原因是具有不同的

1. A.
   電子數(shù)
2. B.
   質子數(shù)
3. C.
   中子數(shù)
4. D.
   最外層電子數(shù)

下列化學方程式書寫正確的是

1. A.
   2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑
2. B.
   3Fe+2O₂=Fe₃O₄
3. C.
   H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
4. D.
   Fe+2AgCl=FeCl₂+2Ag

在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與他們的探究并回答問題．
（1）[提出問題]假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是______．
（2）[設計實驗方案]同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應（實驗裝置如圖所示）．
請你完成下表：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
	假設1成立
	假設2成立
	假設3成立

（3）[進行實驗]通過實驗及分析，確認假設3成立．
（4）[反思與評價]
①實驗過程中，硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式是______．
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是______．
③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施
是______．
（5）[拓展]為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，請根據(jù)實驗室現(xiàn)有的儀器和藥品條件（如下所列），通過填寫下表，完成對實驗方案的構思．
[實驗儀器]試管、膠頭滴管、鑷子
[實驗藥品]鐵釘、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液

所選藥品	有關化學方程式

下表是鹽酸和碳酸氫鈉反應過程中，部分物質隨時間變化的記錄，請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：

時間/分鐘	0	1	3	10
HCl質量/克	73	36.5		0
CO2質量/克	0	44	66	88

（1）表中3分鐘時HCl質量為______克．
（2）計算1分鐘時生成的NaCl能配成多少克10%的食鹽溶液？（寫出計算過程）

寫出下列反應的化學方程式：
（1）木炭在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳______
（2）在加熱條件下氫氣和氧化銅反應生成銅和水______
（3）高溫煅燒石灰石______
（4）稀硫酸和硝酸鋇溶液反應______．

從Fe、Cl、Na、Mn、Ba、Ca、N、O、H、S、C、K、幾種元素中選擇適當?shù)脑�素用離
子符號、化學式或化學方程式填空
（1）使溶液呈現(xiàn)淺綠色的離子______．
（2）硝酸銨中的陰離子______
（3）溶于水后溫度上升的液體______．
（4）其水溶液顯紅色的物質______
（5）實驗室用純凈物制取氧氣的原理：______
（6）除掉生石灰中石灰石的方法：______
（7）檢驗CO₂的原理：______
（8）有氣體和沉淀生成的復分解反應：______．

鹽能與許多物質發(fā)生復分解反應，請分析下列化學反應，并回答問題：
①BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓　 ②CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
（1）從反應物的類型分析：①是鹽與酸的反應，②是鹽與______的反應．
（2）從復分解反應發(fā)生的條件分析，①和②都能反應的原因是生成物中都有______生成．
（3）氯化鈉俗名食鹽，它的溶液也能跟______溶液發(fā)生復分解反應，符合鹽與鹽之間的反應規(guī)律．
（4）在生活中純堿（碳酸鈉）是一種重要的鹽，它與稀鹽酸也能發(fā)生復分解反應．如果向5.3g碳酸鈉粉末中，緩緩加入100g稀鹽酸，若恰好完全反應．試計算：反應前稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．