下列變化屬于化學變化的是（　�。�

當學完溶液的性質的相關內容，某學校的初三學生了解到了某些溶液能夠導電，老師就留下了一道思考題：溶液導電的原因是什么？為此，同學開始了討論，假設有很多：
同學甲：我認為，溶液形成時，構成物質的微粒被分散到溶液中，可以自由移動的緣故．
同學乙：某些物質是由離子構成的，離子是帶電的微粒，我覺得這正是溶液導電的原因．
同學丙：…
如果你是該班級的學生，你的假設是．
請你設計具體的對比實驗，證明你的假設正確性（在空格中填寫缺少的儀器及試劑）
實驗儀器：導線若干、小電珠、電池組、、石墨電極、玻璃棒等．
實驗試劑：蔗糖固體、食鹽固體、等．
實驗步驟：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量食鹽溶于水，形成食鹽溶液，用導線、小電珠、電池組、石墨電極等測其導電性 （2）分別取少量蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水，分別測它們的導電性 （1）取少量食鹽溶于水，形成食鹽溶液，用導線、小電珠、電池組、石墨電極等測其導電性 （2）分別取少量蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水，分別測它們的導電性	發(fā)現(xiàn)小電珠亮了 發(fā)現(xiàn)小電珠均不亮 發(fā)現(xiàn)小電珠亮了 發(fā)現(xiàn)小電珠均不亮	食鹽溶液能夠導電 蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水均不導電 食鹽溶液能夠導電 蔗糖固體、食鹽固體、蒸餾水均不導電
總結：溶液導電的原因是 溶液中存在著自由移動的離子 溶液中存在著自由移動的離子 ．

將10g不純的鋅粒（雜質不溶于水也不溶于酸）投入到100g稀硫酸中完全反應，得到了0.2g氣體．試計算：
（1）鋅粒的純度；
（2）參加反應的稀硫酸的質量分數(shù)；
（3）反應得到的溶液的溶質質量分數(shù)；
（4）如果我們要用98%的濃硫酸來配制500g反應使用的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（濃硫酸的密度為1.84g/mL）

隨著工業(yè)與交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，有害氣體和煙塵的排放，對空氣造成了嚴重的污染，控制大氣污染的主要途徑是減少排放．
（1）曾經有過一段時間，許多工廠試圖通過建造很高的煙囪來解決排放問題，然而這樣做并沒有達到目的，原因是．
如今，他們通過在煙囪中安裝了過濾裝置，可以有效地控制的排放；安裝煙囪凈化洗滌裝置（如圖所示）可以除去廢氣中部分有害氣體，根據(jù)該裝置的凈化原理分析，被除去的有害氣體所具有的共同性質是．
（2）按規(guī)定汽車應安裝尾氣處理裝置，如在排氣管上安裝催化轉化裝置，使尾氣中的一氧化碳與一氧化氮在催化劑的作用下，轉化為二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為．
（3）在控制大氣污染方面，你認為還有哪些措施或途徑，請寫出其中的一種：．

根據(jù)下表填空：

氣體	二氧化氮	一氧化氮
顏色	棕色	無色
溶解性	易溶于水	微溶于水
反應	3NO2+H2O═2HNO3+NO

（HNO₃，即硝酸，是化學常見的強酸之一，易溶于水）
如圖所示，將一支充滿二氧化氮的棕色氣體的試管倒立在水槽中，試描述試管內可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象．
①；
②．

下表是硝酸鉀和氯化鈉兩物質在不同溫度下的溶解度

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
硝酸鉀（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
氯化鈉（g）	35.5	35.8	36	36.3	36.6	36.9	37.3	37.7	38.4	39	39.9

（1）根據(jù)以上溶解度數(shù)據(jù)，在下面坐標紙上完成硝酸鉀及其氯化鈉的溶解度曲線．

（2）由上圖可知：兩物質的溶解度受溫度影響較小的是；當溫度℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．
（3）若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采取方法提取KNO₃．
（4）在90℃時，若有1000g飽和的硝酸鉀溶液，則該飽和溶液中溶質質量分數(shù)為．

課本上有“燒不壞的手帕”實驗：將2體積95%的酒精和1體積的水混合．把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸透后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹．火熄滅后，觀察到原來浸透酒精的手絹并沒有燒毀，其中的原因為．

（1）實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為10%的NaOH溶液100g，由于實驗要求，急需一定量的20%的NaOH溶液，我們可以往10%的溶液中加入NaOH固體g，或者蒸發(fā)水g均可達到目的．
（2）現(xiàn)有t℃下200g某物質的溶液，若蒸發(fā)掉20g水后，析出固體為5g，若蒸發(fā)30g水，析出固體為15g，則在t℃下該物質的溶解度為g．

用數(shù)字和化學符號表示．
（1）2個鈉離子；
（2）3個氫氧根離子；

（3）保持氧氣的化學性質的微粒；
（4）碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價；

（5）n個硅原子；
（6）表示的微粒是．

（1）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+A，則A為（填化學式），A中氮元素的化合價為．
（2）請選用C、H、O、Ca四種元素中的一種或者是幾種寫出符合下列要求的化學式：
①打開汽水瓶蓋時，大量逸出的氣體；
②溶于水后會放出大量的熱的固體；
③我國建設的“西氣東輸”工程中，這里的“氣”指的是；
④在搶救危急病人時，用呼吸機輸入的單質氣體是；
⑤相對分子質量最小的氧化物；
⑥具有可燃性，煉鐵過程中產生大量的高爐氣中的主要成分．