（2005?白下區(qū)一模）某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示．下列對該圖象理解的敘述中，正確的是（　�。�
[相對原子質(zhì)量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]．

工廠排出的廢水中含有硫酸，經(jīng)測溶液的pH小于7，這種廢水對農(nóng)作物有害．為除去廢水中的硫酸在此廢水中加入適量的（　�。�

生活中的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（　�。�

某校課外活動小組的同學們利用水的電解實驗探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按右下圖所示的裝置進行實驗，接通電源，當A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時，停止實驗．請通過計算回答：
（1）實驗中B管生成的氣體理論體積是．
（2）停止實驗時剩余“水中”氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（保留到0.01%）

在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃，其反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2X═4Fe（OH）₃則X是．用下面兩種精心設計的方法可以制得的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應制備．
a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用的方法．
b．如圖1所示，用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．試管中油層的作用是．
方法二：用如圖2裝置來制備．
a．裝置Ι中加入Fe和足量稀H₂SO₄，其反應類型為反應；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
b．為了制得Fe（OH）₂沉淀，需要下列步驟，其順序為
①氣密性檢查             ②氣體驗純
③加入試劑塞緊橡皮塞      ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾．
c．寫出試管Ⅱ中制備Fe（OH）₂的化學方程式．

某興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標
簽破損．


【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？
【設計并實驗】
（1）小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是；
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確
B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確
D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確
（2）小明認為它是Ba（OH）₂溶液，小俊認為它是Ba（NO₃）₂溶液．要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來．他們又進行了實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及化學方程式
取樣滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中	試劑變渾濁 試劑變渾濁	該物質(zhì)是 氫氧化鋇 氫氧化鋇 溶液（填名稱） 相關的化學方程式 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O

根據(jù)下圖回答問題：

（1）圖中粒子共能表示種元素．C所表示的元素位于元素周期表的第周期．
（2）在化學反應中不容易得失電子的是．（填字母序號）
（3）A與D兩粒子形成的化合物由（分子、原子、離子）構(gòu)成．

下列是與人類的生活密切相關的物質(zhì)，按要求寫出相應的化學符號．
（1）實驗室中常用的燃料是
（2）溫度計中填充的液態(tài)金屬的化合價
（3）構(gòu)成純堿的陰離子是
（4）被稱為“工業(yè)的血液”的石油所含的兩種主要元素．

“碳捕捉技術”是指通過一定方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，●和○分別表示不同的原子．此反應類型不可能是（　�。�