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（2012?麗水）我國科學家屠呦呦因為“發(fā)現青蒿素（C15H22O5）一種用于治療瘧疾的特效藥”而獲拉斯克獎．下列關于青蒿素的說法正確的是（　�。�

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下列說法中，錯誤的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

在學習化學過程中，小強采用如下實驗驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應并作出了小結，請你幫他將實驗報告部分內容補充完整（實驗如下表所示）：
方案 實驗步驟 實驗現象
1 取兩個等體積的軟塑料瓶，充滿二氧化碳，然后
在一個塑料瓶中加入適量的水
在一個塑料瓶中加入適量的水

在一個塑料瓶中加入等量的氫氧化鈉溶液
在一個塑料瓶中加入等量的氫氧化鈉溶液
．
加入氫氧化鈉溶液的塑料瓶癟的比加入水的塑料瓶明顯
加入氫氧化鈉溶液的塑料瓶癟的比加入水的塑料瓶明顯
2 先將二氧化碳通入盛有足量氫氧化鈉溶液的試管中，然后
向試管中滴加稀鹽酸
向試管中滴加稀鹽酸

觀察現象
觀察現象
．
有大量的氣泡產生
有大量的氣泡產生
我能寫出實驗中方案2所涉及到的兩個化學方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
，．我認為方案1的探究方法是
通過反應前后壓強的變化來判斷反應的發(fā)生
通過反應前后壓強的變化來判斷反應的發(fā)生
，方案2的探究方法是
通過驗證生成物的存在來證明反應的進行
通過驗證生成物的存在來證明反應的進行
．
小結：上述三個實驗告訴我們：當某些化學反應現象不明顯的化學反應，可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設新的情景來觀察到明顯反應的發(fā)生；對于無明顯現象的化學反應，也可以從檢驗生成物的存在來判斷反應的發(fā)生；對比實驗是學習化學，開展探究的有效方法．

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用氯氣（Cl2）給自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：

（1）圖乙所示反應的基本反應類型為
分解
分解
反應；
（2）D物質中氯元素的化合價為
+1
+1
價；
（3）寫出圖甲所示反應的化學方程式
H2O+Cl2=HCl+HClO
H2O+Cl2=HCl+HClO
．
（4）由該反應可得出哪些信息？（寫兩條）
化學反應前后元素的種類不變
化學反應前后元素的種類不變
，
化學反應前后分子的種類一定改變
化學反應前后分子的種類一定改變
．

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元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）請寫出16號元素的元素符號：
S
S
，該元素原子的原子結構示意圖為：
．該元素的離子符號：
S2-
S2-
，屬于
陰
陰
離子．該元素（化合價為+6價）與8號元素形成的化合物為
SO3
SO3
，從物質類別的角度來說，它屬于
化合物
化合物
．它與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；
SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；
．
（2）鈉元素與氫元素的本質區(qū)別是
A
A

A．質子數不同   B．中子數不同   C．相對原子質量不同   D．電子數不同
（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中的一個：
原子核外電子層數等于該元素的周期數
原子核外電子層數等于該元素的周期數
．

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（1）按要求在下表中填入一種相應類別物質的化學式：
類別 單質 氧化物 酸 堿 鹽
化學式
（2）用上表的具體物質，寫出符合下列要求的化學方程式：
置換反應
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；復分解反應
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
；分解反應
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
．

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過氧乙酸是一種高效消毒劑，在生活中被廣泛使用．市售過氧乙酸一般是質量分數為20%的過氧已酸溶液（密度為1.1g/ml），現在某班需要1%的過氧乙酸1kg用于環(huán)境和用具消毒，需要用水稀釋市售過氧乙酸的體積約是（　�。�

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在反應A+2B=2C中，已知4gA跟B恰好完全反應，生成7gC，又知C的相對分子質量為28，則A的相對分子質量為（　�。�

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將含有CO、CO2、N2、H2的混合氣體，依次通過下列物質①澄清石灰水②灼熱的氧化銅③濃硫酸（假設每一步反應都完全），最后剩余的氣體是（　�。�

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有X、Y、Z三種金屬，X+H2SO4═XSO4+H2，y+H2SO4 不反應，Y+AgNO3═YNO3+Ag，Z+AgNO3 不反應，則X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序是（　�。�

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