具備基本的實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

（2009?漳州質(zhì)檢）下列有關(guān)氧氣的自述，錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)中，不列入空氣污染指數(shù)項目的是（　�。�

普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設(shè)計了如下實驗方案．取50.00g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖．

（1）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H₂的質(zhì)量．
（2）圖中m與n的關(guān)系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．
（4）某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

m(HCl)

m(HCl溶液)

×100%=

m(HCl)

198.25-m(zn)

×100%=10.03%
請分析該同學(xué)的計算結(jié)果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：．

考古出土的青銅器表面有一層綠色的物質(zhì)，俗稱銅綠，其化學(xué)式是Cu₂（OH）₂CO₃．請回答下列問題．
（1）銅綠中Cu、H、C、O的原子個數(shù)比是．
（2）銅綠Cu₂（OH）₂CO₃（相對分子質(zhì)量為222）中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（保留小數(shù)點后一位）．
（3）Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+（　�。�↑，“（　�。�”的化學(xué)式是．

某同學(xué)進(jìn)行試驗探究時，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂在20℃時的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃組成，設(shè)計試驗方案，進(jìn)行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	有 ①白色沉淀 ①白色沉淀 生成，說明有Ba2+
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．	試管中有 ②氣泡 ②氣泡 生成，燒杯中 ③石灰水變渾濁 ③石灰水變渾濁 ，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3．
步驟4：取適量濾液于試管中， ④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液 ④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液 ．	試管中有藍(lán)色沉淀生成，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．

（3）在20℃室溫下，（填“能”或“不能”） 配制10%的Ba（OH）₂溶液．

根據(jù)實驗要求，分析作答．
（一）如圖是實驗室制取氣體的一組裝置圖，按要求回答問題：
（1）實驗室若以高錳酸鉀為原料用裝置A來制取氧氣，則裝置A需要改進(jìn)的地方是．反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）檢查裝置A氣密性的方法是．
（3）某氣體既可以用裝置C收集又可以用D裝置收集，則該氣體具有的物理性質(zhì)是，具有的化學(xué)性質(zhì)是．
（二）某興趣小組用右圖所示裝置收集并測量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應(yīng)（鹽酸足量）．回答下列問題：
（4）將如圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為a→→→d（填接口字母）．
（5）理論上0.65g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)在該條件下應(yīng)能收集到224mL的氫氣，但3次實驗收集到氫氣體積的平均值約為242mL．造成誤差的主要原因是（填編號）．
A．收集的氣體包括了酸的體積        B．收集的氣體包括了空氣的體積．
（6）為了減小實驗誤差，制取氫氣最好選用的酸是．

為了研究氣體除雜及物質(zhì)之間的反應(yīng)，設(shè)計了右圖裝置分別實驗，請分析有關(guān)問題．
（1）除去氧氣中混有的少量二氧化碳?xì)怏w：
①除雜時混合氣體的氣流方向是由（填“a”或“b”）端進(jìn)入洗氣瓶．
②A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是，當(dāng)看到現(xiàn)象時，說明CO₂已除盡．
（2）用該裝置驗證二氧化碳是否與水反應(yīng)：提供的藥品有
①紫色石蕊溶液      ②紫色石蕊試液染成的干燥紙花．
A、B中應(yīng)依次盛放（填藥品序號），則可以證明二氧化碳與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為．

某失去標(biāo)簽的固體粉末物質(zhì)A，可能是CaO、Na₂CO₃或Mg中的一種．為了分析其成分，取少量固體進(jìn)行實驗，實驗方案設(shè)計如下：
（1）物質(zhì)A不可能是（填俗名）．
（2）若現(xiàn)象C仍為無色溶液，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．實驗室收集氣體B的方法是．
（3）若現(xiàn)象C為白色沉淀，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（4）若固體物質(zhì)A是由上述兩種或三種物質(zhì)混合而成，且實驗方案中現(xiàn)象C仍為無色溶液，則固體物質(zhì)A是．

氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O）的流程如下．原料石灰石中含有的雜質(zhì)主要是MgCO₃、SiO₂和Fe₂O₃．
（1）第①步酸洗所用的酸是（填編號）．
A．稀鹽酸       B．稀硫酸        C．濃硫酸        D．稀硝酸
（2）酸洗時酸與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）固體1的名稱是．
（4）實驗室中操作I所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、．
（5）操作II的名稱是：蒸發(fā)濃縮、．