（2012?常州）下列關于鋁的自我介紹中，屬于描述其化學性質的是（　�。�

氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，呈堿性．氨在化學工業(yè)上用途不僅很廣泛，如制化肥和純堿，而且近年來，氨還用于環(huán)境治理．
（1）在氨分子中，氮、氫元素質量比為．
（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+A，其生成物A也可以作化肥，A物質的化學式是，其氮元素質量分數(shù)為．
（3）在400℃宅右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為氮氣和水，試寫出該反應的化學方程式．
（4）在細菌的作用下，氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變成無毒的物質，從而清除對環(huán)境的污染，有關方程式是：6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌  .

3N₂+5CO₂+19H₂0，上述反應的B處應填入的物質的化學式是．

露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦的肉類還會有強烈致癌物質3，4-苯并芘，其化學式為C₂₀H₁₂該物質中碳元素與氫元素的質量比為，該物質完全燃燒的化學方程式為．

配平或寫出下列反應的化學方程式
（1）KClO3

MnO2 . . △

KCl+O₂↑．
（2）C+CO₂

高溫  .

CO．
（3）Cu+O2

△   . .

CuO．
（4）Al+Fe2O3

△   . .

Fe+Al₂O₃．
（5）C₂H₄+ O₂

點燃  .

CO₂+H₂O．
（6）磷在空氣中燃燒．
（7）氫氣通過灼熱的氧化銅．
（8）加熱高錳酸鉀制取氧氣．
（9）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解．．

2KNO₃+3C+S

點燃  .

K₂S+X↑+3CO₂，據(jù)此推出X的化學式，依據(jù)是．

在CO_x+C

高溫  .

2CO的反應中，氧原子個數(shù)x為，反應物與生成物質量比為．

我國國產芯片“龍芯二號”的核心部件是以高純度的單質硅為原料制造的，Si的制備原理之一是：SiCl_x+2H₂

高溫  .

Si+yHCl．該反應式中的x、y分別是（　�。�

下列化學方程式中，正確的是（　�。�

某研究型學習小組的同學在用濃硫酸測定廢鋅片中鋅的純度時，沒有將濃硫酸稀釋直接處理廢鋅片發(fā)現(xiàn)產生的氣體具有刺激性氣味（廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應），這種現(xiàn)象引起同學們的思考和研究．

【提出猜想】對產生的氣體進行猜想：
猜想1：只有H₂；
猜想2：只有SO₂；
猜想3：可能是．
小華認為不需做實驗根據(jù)已有知識就可知道猜想1是錯誤的，他的依據(jù)是．
【資料】①濃硫酸有強氧化性，其與活潑金屬反應不生成氫氣，②SO₂能使品紅溶液褪色
【實驗方案】研究性學習小組的同學設計如圖所示的裝置進行研究（夾持儀器已省略，假設裝置中的反應都進行完全）．
根據(jù)實驗現(xiàn)象小組得到共同結論是猜想3成立．
（1）他們的實驗現(xiàn)象是，裝置B中濃硫酸的作用是；
（2）小華對實驗結果產生疑問：
你認為小華產生疑問的依據(jù)是，你認為猜想3成立可能原因是：．
【拓展應用】
（1）稀硫酸與鋅反應能產生氫氣（Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑），而濃硫酸與鋅反應開始時不產生氫氣（Zn+（濃）2H₂SO₄=ZnS0₄+SO₂↑+2），由此可知反應物相同，但不同生成物也不同．
（2）取廢鋅片8g（廢鋅片中其它雜質不與硫酸反應）加入足量濃硫酸至固體質量不再減少為止，過濾，將濾液蒸干共得晶體16.1g，此廢鋅片的純度是．
（3）如果用濃硫酸來直接測定廢鋅片中鋅的純度時，尾氣必須處理，可將尾氣通入足量的石灰水里其反應方程式是．

制取氣體實驗室常用下列裝置：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①．
（2）實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式是，收集裝置應選用（填序號），證明氧氣是否收集滿的方法是．
（3）實驗室制取CO₂也選用發(fā)生裝置B依據(jù)是，反應化學方程式是，某同學將制得CO₂氣體通入澄清石灰水中進行檢驗，結果澄清石灰水沒變渾濁可能原因是（說出一種即可）．