下列說法正確的是

A. 物質c是一氧化碳 B. 該反應不符合質量守恒定律

C. 該反應前后，原子的種類發(fā)生改變 D. 該反應前后，分子的個數(shù)保持不變

（1）m(剩余固體)＞6.4g時，剩余固體的成分是______________（填化學式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________．

（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質量為______________g．

（3）求當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液中FeCl2的質量分數(shù)（寫出計算過程）

（1）圖中的量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL帶刻度的玻璃管組裝而成。待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管。檢驗干燥管內收集的氣體是O2的方法是：拔去干燥管上單孔橡皮塞，_____。

（2）上表中實驗①的作用是_____。若x_____（填“＜”、“=”或“＞”）y，則證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解。

（1）若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式是________；

（2）在實驗室中常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填裝置字母）；

（3）在實驗過程中通常使用F裝置除去氣體中的水蒸氣，氣體應從F裝置_____端通入（填“a”或“b”），此處利用了濃硫酸的_______性。

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）塑料屬于_____（填“有機物”或“無機物”）。下列圖標中，屬于我國制定的某種塑料包裝制品回收標志的是_____（填序號）；

（2）SnCl2中錫元素的化合價是_____。

（3）銅的金屬活動性比錫的_____（填“強”或“弱”）；固體A中一定含有的金屬元素是_____。

（4）寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____，其反應類型是_____。

（5）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是_____（回答一點）。

A. AB. BC. CD. D

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.20℃時甲、乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等

C.20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃，溶液中溶質的質量分數(shù)增大

D.降低溫度可使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

A. 反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變 B. 該反應屬于置換反應

C. 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為17:24 D. 圖示中x的值為2

（活動一）過濾該殘液，取10 g濾液，向其中不斷加入5%的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

（1）通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質是_____________（寫化學式）。

（2）選擇合理的數(shù)據(jù)，計算10 g濾液中溶質氯化鎂的質量分數(shù)_____________（列出計算過程）。

（活動二）小組同學將測得沉淀質量與所加入氫氧化鈉溶液質量繪成坐標圖如圖所示。

（3）A點時，溶液中溶質的化學式為____________；C點時溶液的pH _______7（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）根據(jù)活動一的實驗數(shù)據(jù)分析，A、B點的數(shù)值分別為_______、_______。

（1）反應①和反應③后都要進行的操作名稱是_______，該操作用到的鐵制儀器__________。

（2）反應①氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式為：__________，該反應的基本反應類型_______。

（3）溶液A中含有的溶質_________（寫一種）；反應②中加鐵粉的作用是___________。

（4）反應③的化學方程式為：_______________。