A.30g

B.32.8g

C.40g

D.40.8g

(1)20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為______g

(2)計算試驗中所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

(1)反應①的化學方程式為______

(2)反應②的基本反應類型是______

(3)反應②后進行的分離操作名稱是____，若得到的氯化銨溶液有渾濁,原因可能_____(寫出一種即可)。

(4)反應③屬于分解反應,產(chǎn)物為三種氧化物。其中2種氣體的化學式為_____和______。

(1)儀器①的名稱是______

(2)實驗室用雙氧水溶液和二氧化錳制取氧氣應選擇的制氣裝置為______(填“甲”或“乙”),該反應的化學方程式為______

(3)若以高錳酸鉀固體為原料制取氧氣,正確的接口連接順序是____接____，實驗前應先____，再加入藥品。

(1)不銹鋼通常含鉻,不銹鋼比鋼有更好的______性能

(2)鉻桶可以盛裝AlC13溶液,不能盛裝稀硫酸,則金屬活動性Cr____Al(填“>”或“<”)

(3)不能證明Zn和Cr的活動性強弱的試劑組是__A Zn、Cr和CuSO4溶液 B Cr、ZnSO4溶液

(4)圖中_______(填“甲”或“乙”)代表重鉻酸鉀的溶解度曲線。

(5)T2時,分別將甲、乙的飽和溶液降溫至T1,得到兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系為甲_____乙(填“>”或“=”或“<”)

(1)y=_______；硫元素位于元素周期表的第________周期

(2)H2S中硫元素的化合價為____________

(3)丙物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比是________________

(4)請補全化學方程式:2H2S+（______）O2=2H2O+（_______） （_______）

（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)_____（要寫出計算步驟，結(jié)果保留一位小數(shù)）

（2）如果繼續(xù)加熱生鐵樣品至沒有氣泡冒出，過濾，將濾液蒸干，可以得到固體多少克？（固體中不含結(jié)晶水）

（1）Y中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（2）反應①~⑦中屬于復分解反應的有_____。

（3）寫出反應④的方程式_____。

（4）反應③的現(xiàn)象是_____。

（5）寫出反應②的方程式_____。

請回答下列問題：

（1）氫化鈣屬于離子化合物，其陰離子符號為_____。

（2）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_____→a（填儀器接口的字母編號）。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_____（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A 加熱反應一段時間

B 收集氣體并檢驗其純度

C 關閉分液漏斗活塞

D 停止加熱，充分冷卻

（4）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。

①寫出CaH2與水反應的化學方程式_____；

②該同學的判斷不準確，原因是_____。

（5）通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖（固定裝置省略）所示連接儀器。

②調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL。

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應：_____。

（6）反應生成氫氣的體積為_____mL。

（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為_____。（結(jié)果精確到0.1%）

（1）E點表示的是二氧化硫，寫出他的一條物理性質(zhì)_____。

（2）圖中可表示K2SO3這種鹽的點是_____（填字母）；

（3）A點表示的物質(zhì)類別是_____。

（4）寫出由D點表示的化合物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。