A.圖中四種元素都是非金屬元素

B.氮元素與磷元素的化學性質相似

C.氧原子比硫原子的核外電子層數(shù)少一層

D.相同質量的四種元素，硫的原子個數(shù)最多

A.過氧乙酸的相對分子質量為76g

B.過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)為33.3%

C.過氧乙酸中碳、氫、氧元素質量比為6：1：12

D.過氧乙酸是由碳原子、氧原子和氫原子構成的

A.檢查裝置的氣密性B.探究分子的運動

C.探究鐵生銹的條件D.驗證質量守恒定律

A.該反應屬于化合反應

B.第一次反應后B、C均有剩余

C.反應中消耗B、C的質量比為2：1

D.兩次反應共生成 D 物質25g

A.若溶液為藍色，則濾渣中一定含銀，一定不含鋅

B.若溶液為無色，則濾液中一定不含硝酸銅，可能含硝酸銀

C.若濾渣質量大于所加鋅粉質量，則濾液中可能含有硝酸銀和硝酸銅

D.若濾渣質量與所加鋅粉質量相同，則濾液中一定不含硝酸銀，可能含有硝酸銅

【題目】肥田粉是一種常用的化肥,其主要成分是硫酸銨,某廠生產(chǎn)的肥田粉標簽上部分內(nèi)容如下圖所示。為測定該產(chǎn)品中含氮量是否合格，某小組同學三次取樣，加水溶解后進行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表[假設雜質不含氮元素，可溶于水，不與氯化鋇反應:硫酸銨與氯化鋇反應的化學方程式為]:

（1）15 g樣品中硫酸銨完全反應生成沉淀的質量為__________g。

（2）該產(chǎn)品的含氮量是否符合標簽內(nèi)容? (寫出計算過程)

（3）如果將三次實驗后的物質混合在一起，最終所得溶液中的溶質除樣品中雜質外,還有______________。

探究一:探究A試管現(xiàn)象產(chǎn)生的原因

[提出問題]A試管中產(chǎn)生白色沉淀的原因是什么?

[猜想]猜想一:氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉(猜想的依據(jù)是___________);猜想二:可能氫氧化鈉溶液濃度較大。

[設計實驗]

寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式_____________________。

探究二:探究B試管中溶液褪色的原因

[提出問題]是什么原因導致滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色?

[猜想]甲同學:可能與O2有關;乙同學;可能與______________大小有關。

[設計實驗]兩位同學分別設計實驗驗證自己的猜想:

（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。

（2）乙同學使用了色度傳感器測溶液的顏色:他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液然后各滴加2滴酚酞試液。溶液顏色的變化曲線如圖[說明:溶液無色時色度值(透過率)為100%]。乙同學實驗的結論是________________。

（1）如果試管甲中觀察到有白色沉淀生成，則試管乙中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）為處理實驗廢液，小組同學對廢液成分進行探究:

[提出問題]假設二氧化碳全部逸出,廢液中的溶質是什么?

[分析]小濤認為一定有氯化鈉，其依據(jù)是_________________。

[猜想]可能有HCI、Na2CO3、CaCl2中的一種或兩種。

[設計實驗](本環(huán)節(jié)可供選擇的試劑有稀HCI、Na2CO3溶液、CnCl2溶液、鐵粉)

[結論]廢液中的溶質是HCI、NaCl、CaCl2。

[反思]小梅認為根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，步驟②可以省略，原因是___________。

[應用]本實驗廢水直接排放，造成的影響是____________(寫一種即可),若在不使用其他藥品時，將實驗后廢液處理成中性后排放，在氫氧化鈉、生石灰、石灰石三種物質中,應該選擇______________。

【題目】回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。 某工業(yè)廢料含氧化銅，氧化鐵和不溶于酸的雜質，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液[]

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、III都需進行操作A，操作A的名稱為_______________。

（2）步驟Ⅰ中為加快反應速率，可采取的一種措施是_______________。

（3）步驟Ⅱ中除溶液顏色變化外，還可觀察到_____________，判斷加入B是否過量的方法是_______________。

（4）步驟III中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

A t1°C時甲的飽和溶液中甲的質量分數(shù)為30%

B t2°C時15 g甲加入50 g水中可形成飽和溶液

C t2°C時等質量的甲和乙的飽和溶液中溶質的質量相同

D 甲中混有少量乙，從中提純甲的方法是_____________