A.某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰

B.加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣

C.向等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸中分別加入鎂、鋁至過量

D.向氯化鈉的飽和溶液中不斷地加入硝酸鉀

A.表中的待測值為32

B.X 中可能含有氧元素

C.該反應是置換反應

D.該反應中CO2和H2O的化學計量數(shù)之比為1:2

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)：將二氧化碳氣體通入含有鉀長石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，可發(fā)生如下反應：，關于該反應，下列說法不正確的是

A.X的化學式是SiO2

B.反應前后鋁元素的化合價未發(fā)生變化

C.該反應中涉及到的元素種類有5種

D.生成的三種物質分屬于不同類別的化合物

（1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為 g；

（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 ；

（3）試通過計算求出加入98g稀硫酸(即A點)時燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

[查閱資料]

將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

[查閱資料]

A.鈉的氧化物有氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2），都能與水反應，反應化學方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸鈉溶液能與CaCl2溶液發(fā)生復分解反應；

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（鹽酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸量過量）

探究一：鈉的氧化物是Na2O還是Na2O2 ?

（1）為檢驗常溫下鈉與氧氣反應的產物，是Na2O還是Na2O2，完成實驗方案：

探究二：白色固體是NaOH還是Na2CO3 ?

（2） 鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

[實驗1] 取少量白色固體加水配成溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，無氣泡產生。

化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出猜想2成立。理由是________________。

[實驗2] 化學小組進行如下實驗

(猜想)

I含有可燃性氣體CO；

II含有可燃性氣體CH4；

Ⅲ含有可燃性氣體_______和_______；

(收集氣體)

用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋用繩子吊入下水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉，使水倒出，將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用，該方法是_______法收集氣體。

(進行實驗)

(作出判斷)

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，甲同學認為猜想Ⅲ正確，而乙同學認為甲的判斷不嚴謹。因為猜想________也有相同的現(xiàn)象。如需進一步確認還應檢驗_______的存在。利用其化學性質檢驗的方法是____(用化學方程式表示)。

①生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(MgSO4和CaC12)及不溶性雜質，生產過程中需先將粗鹽精制。

②生產原理: 分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學方程式是:

④部分生產流程如圖所示:

(問題討論)

（1）①寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的化學方程式_______；

②操作I的名稱是_________；

③反應（1）中加入適量鹽酸的目的是_________；

（2）上述生產流程中可循環(huán)使用的物質是_______(填字母)。

A NH3

B NaOH

C HCl

D CO2

A碘原子的核內中子數(shù)為53

B碘的相對原子質量是126.9g

C碘原子的核外電子數(shù)為53

D________

（1）A的俗名為__________；

（2）E的化學式為_________；

（3）反應②的化學方程式為_________，其基本反應類型________；

（4）反應②中分別與電源正極、負極相連的玻璃管內產生的氣體質量比為________；

（5）反應③的化學方程式為_______。

（1）寫出儀器的名稱:甲________；乙_________。

（2）實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣應選用的發(fā)生裝置為________(填字母),用D裝置收集氧氣,驗滿方法是________。

（3）實驗室可用B或C裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為_______，選用C裝置相對于B裝置的主要優(yōu)點是________。

（4）若用D裝置來干燥二氧化碳氣體，則裝置中應盛放的試劑是_______。