（1）寫出下列物質的化學式：G________；

（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會______（“吸收”或“放出”）熱量；

（3）寫出D→F的化學方程式：_____________，此反應屬于_________反應。

（1）P點的意義是______________；

（2）t2℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質量為________，若將燒杯內物質升溫到t3℃(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變的是________；

A 溶劑的質量 　 B 溶液的質量 C 溶質的質量分數(shù) D 以上都不變

（3）t4℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為________。

（1）由A圖可知，硅的相對原子質量為____；

（2）C、D屬于同種元素的原因是________；

（3）B、C、D、E中屬于陰離子的是________（填離子符號）；

（4）C、E兩種元素組成化合物的化學式為_______。

（1）鋼鐵屬于____________ （填物質類別）；

（2）要驗證鎂、銅、鋅三種金屬的活動性順序，如果選擇了鎂條、硫酸鋅溶液，還應選擇的一種物質是 __________；

（3）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向AgNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生。下列敘述正確的是（_____）（填序號）

A 濾渣中一定沒有Fe B 濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C 濾渣中一定有Ag，可能有Cu D 濾液中一定有Fe(NO3)2， 一定沒有AgNO3

（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

請寫出第步反應的化學方程式：_________________________________________。

A.向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

B.用一氧化碳還原氧化鐵

C.等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數(shù)的鹽酸反應

D.某溫度時，向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度

A.堿式碳酸銅受熱分解 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 化合反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O22Fe2O3 分解反應

C.檢驗食鹽中存在氯離子NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 復分解反應

D.將鐵片投入足量的稀鹽酸中2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置換反應

A．反應前后原子的種類、數(shù)目都不變

B．該反應是置換反應

C．反應前后各元素的化合價都發(fā)生了改變

D．乙、丙兩種物質都是氧化物

(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g；

(2)求該合金中銅的質量分數(shù)。

猜想1：該粉末是木炭粉

猜想2：該粉末是鐵粉

猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物

小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格。

（交流與反思）

（3）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是_______ ，變質后得到的紅棕色粉末的主要成分是（填物質的化學式）_______ 。

（4）采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學方程式表示）________。

（5）寫出實驗1反應的化學方程式________

請回答下列問題。

（1）寫出下列物質的化學式：B___________；

（2）反應①②③④⑤中屬于置換反應的為___________（填序號）。

（3）寫出反應⑤的化學方程式_____________。

（4）C在日常生活中的用途___________。