（1）保護(hù)金屬資源的有效途徑之一是防止金屬銹蝕。自行車的鏈條常采用的防銹方法是___________。鐵制品一旦生銹，可用稀硫酸除鐵銹，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）鐵是年產(chǎn)量最高的金屬，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為___________。

（3）將一定質(zhì)量的鋅粉和鐵粉放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子___________（寫離子符號(hào)），向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有___________（寫化學(xué)式）。

（1）該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了_____種氧化物。

（2）參加反應(yīng)的與分子個(gè)數(shù)之比為_____。

（3）該反的化學(xué)方程式為_____。

（1）原子序數(shù)為16的元素屬于_____________（填“金屬”或“非金屬”）元素。表中與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_____________。（填元素名稱）

（2）M2—與Ne 核外電子排布相同，已知M 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則M 元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____________。

（1）空氣中含量最多的氣體_____________。

（2）碘酒中的溶劑_____________。

（3）氧化鋁中金屬元素的化合價(jià)_____________。

（4）堿的溶液中的陰離子_____________。

A.t1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2:5

C.t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲乙配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量甲＞乙

D.分別將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

A.5g鹽溶解在100g水中形成105g溶液遵循質(zhì)量守恒定律

B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化

C.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律

D.制硅流程中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2+SiCl4Si+4X是，則X的化學(xué)式為HCl

試求：（1）m的值應(yīng)為_____；

（2）實(shí)驗(yàn)中大理石樣品所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（3）實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（1）物質(zhì)C的化學(xué)式為_____。

（2）反應(yīng)③_____（填“是”或“否”）基本反應(yīng)類型。

（3）物質(zhì)E在生活中常見的用途是_____。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。

（1）圖甲是硫燃燒的實(shí)驗(yàn)。硫在瓶?jī)?nèi)、外燃燒現(xiàn)象不同，說明燃燒的劇烈程度與_____有關(guān)；瓶中水的作用是_____。

（2）圖乙是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。若實(shí)驗(yàn)中紅磷用量太少，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（選填“有”或“無(wú)”）影響。

（3）圖丙是“探究鐵的銹蝕條件”中的一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的目的是探究鐵生銹的條件之一是_____，其中試管②中的水要事先煮沸，目的是_____。

（1）生活中可用_____比較自來水煮沸前后的硬度。

（2）寫出用作蒸饅頭的發(fā)酵粉的主要成分的化學(xué)式_____。

（3）清洗油盤子和碗時(shí)通常要用到洗滌靈，是利用_____原理將油污除去的。

（4）銨態(tài)氮肥不能與_____混合施用，否則會(huì)降低肥效。

（5）少吃腌制食品，這些食品中含有亞硝酸鈉（NaNO2），亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為_____。

（6）下列生活中的物品屬于有機(jī)合成材料的是_____（填字母）

A 棉花 B 木筷子 C 鋁合金窗框 D 塑料薄膜

（7）酒精是我們實(shí)驗(yàn)是中常見的燃料，寫出燃燒的化學(xué)方程式_____。