A. 3g 碳在 10g 氧氣中充分燃燒后生成 13g 二氧化碳

B. 等質量的 CO 和 CO2中，氧元素的質量比為 11:14

C. 在相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等

D. 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為 60%，將 50g 該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，生成二氧化碳的質量為 8g

A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體

B.向硝酸鉀飽和溶液中加入固體硝酸鉀

C.向一定二氧化錳中加入過量過氧化氫溶液

D.將等質量的鐵、鎂分別投入到足量等溶質質量分數(shù)的稀硫酸中

（猜想假設）

猜想（1）：該溶液沒有變質，為NaOH溶液．

猜想（2）：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液．

猜想（3）：該溶液部分變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液．

（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性

（設計方案）請你完善下表幾組同學探討的設計方案

（探究實驗）綜合各小組的方案后，動手實驗．

（結論與反思）（1）NaOH溶液易與空氣中_____反應而變質，為防止變質，所以保存時要_____．

（2）第二組實驗中，產(chǎn)生沉淀的方程式為：_____．

回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A_____；B_____．

（2）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式_____．

（3）寫出物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式_____．

（4）工業(yè)中生產(chǎn)氣體A的過程屬于_____ （填“化學變化”或“物理變化”）．

（1）銅鋅合金匯中，Zn的質量分數(shù)是 。

（2）所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

（1）儀器②的名稱是_____

（2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學方程式_____．

（3）收集CO2應選用裝置_____（填“④”或“⑤”）

（4）利用圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球_____（填“變大”、“變小”或“不變”），反應方程式為_____；再加入足量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球_____（填“變大”、“變小”或“不變”）．

（5）用①②③組合可制備的CO2氣體通常含有部分水蒸氣，要得到干燥的CO2，可在收集裝置之前添加一個⑦裝置，CO2應該從_____（填“左端”或“右端”）通入．

（1）畫出氧原子結構示意圖_______________。

（2）元素周期表中氧元素的信息如圖所示，從圖中能直接獲得的信息是 。

A．氧元素屬于非金屬元素

B．氧原子的核內的質子數(shù)為16

C．氧元素有O2和O3兩種單質

（3）下圖是硫化氫（H2S）在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖。

寫出該反應的化學方程式 ，該反應屬于 （填基本反應類型）

A．向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B．加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣

C．用一定量的雙氧水制取氧氣

D．向一定量的硝酸銀溶液中插入銅

（1）反應①中A物質的作用是__；

（2）反應③、④的化學方程式：③__；④__；

（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是__（寫一點即可）．

（1）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號，下同）；用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，所選用的發(fā)生裝置是_____，其化學反應方程式為_____。如果要制得較純凈的氧氣應該選擇裝置_____收集。

（2）實驗室選用G裝置收集二氧化碳，氣體應該從_____端進入，其驗滿的方法是_____．