【題目】為了測量某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：稱取10g石灰石樣品，反復灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g（反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，假設雜質(zhì)不參與反應）請計算：

（1）反應生成的CO2的質(zhì)量為_____g。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程）。

（提出問題）刺激性氣味的氣體是什么呢？

（猜想假設）

猜想一：臭氧(化學式為O3)。

猜想二：HCl。

猜想三：Cl2

同學們認為猜想二不需要實驗驗證就可以判斷是錯誤的，理由是____________。

（鏈接資料）

(1)Cl2 + H2O = HClO + HCl，HClO 在水溶液中可解離出少量H+、Cl、ClO；HClO 具有強氧化性和漂白性，可殺滅細菌病毒，使有色物質(zhì)褪色；AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3，AgCl 是一種白色沉淀。

(2)臭氧在二氧化錳存在情況下極易分解產(chǎn)生氧氣。

（實驗探究）

查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為________。

他們進一步做了如下實驗：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口，看到的現(xiàn)象是____________，再將濕潤的藍色石蕊試紙懸于試管口，試紙____________最終證明猜想三正確。

（反思拓展）

自來水廠常用漂白粉殺菌消毒[主要成分化學式為 Ca(ClO)2在水中起殺菌消毒作用的離子是____________。

(1)氣體 X 是________。實驗室常用澄清石灰水來檢驗 X，該反應的化學方程式為________。

(2)玻璃棒在過濾操作中所起到的作用是________。下列是某同學進行過濾操作時的一些做法，其中正確的是________ (填字母序號)。

A 直接向漏斗中傾倒待過濾的液體

B 濾紙邊緣高于漏斗邊緣

C 漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁

D 用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(3)過氧化鈣是氧化物嗎？________ (填“是”或“否”).寫出由物質(zhì) A 反應生成CaO2·8H2O 的化學方程式________________。

（1）寫出圖中儀器的名稱 ①________；②_____________。

（2）通常情況下，NH3是一種無色氣體，極易溶于水，密度比空氣小。實驗室里用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取 NH3，實驗室制取 NH3應選擇的發(fā)生裝置是________，收集裝置是______（填字母）。

（3）實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）固體與稀硫酸在常溫下反應制得硫化氫氣體，同時生成硫酸亞鐵，其反應方程式為_________。

（4）小芳同學在實驗室制取硫化氫氣體，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是_____（填字母）。

（1）圖a中用燈帽蓋滅酒精燈利用_________________的滅火原理；

（2）圖b中將煤球加工成蜂窩煤后再燃燒，有利于煤充分燃燒的原因是____________；

（3）圖c中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為_____________；

（4）由圖d中的現(xiàn)象可知，金屬鎂引起的火災__________采用二氧化碳進行滅火（填“能”或“不能”），寫出圖d中反應的化學方程式_______________。

A.曲線①是二氧化碳變化，曲線②是氧氣變化

B.在t1至t2時間段內(nèi)蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒

C.該實驗證明了蠟燭燃燒生成的二氧化碳氣體仍能支持白磷的燃燒

D.該實驗證明了不同物質(zhì)的燃燒對氧氣的質(zhì)量分數(shù)需求不同

A.甲處發(fā)生的是化合反應，乙處發(fā)生的是置換反應

B.甲處現(xiàn)象是黑色粉末減少，乙處現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅

C.丙裝置的作用是收集二氧化碳

D.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理

A.該實驗驗證了一氧化碳具有氧化性

B.丙過程中能觀察到銅絲從紅色變成了黑色

C.裝置中石灰水的作用是吸收剩余的一氧化碳

D.待反應結束冷卻后軟質(zhì)塑料瓶會變扁

A.反應前后催化劑的化學性質(zhì)改變B.反應前后氧元素的化合價不變

C.反應生成物的分子個數(shù)比為1：1D.此反應對緩解人類能源危機有重要意義

A.這兩種元素的化學性質(zhì)差異很大B.鍶原子的中子數(shù)為38

C.鍶的氧化物化學式為SrOD.鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g