試管尾部放一團濕棉花的目的是_____。

探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是_____。

探究試管中剩余固體成分是什么？

（查閱資料）

（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

（猜想與假設）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是_____。

（實驗探究）

（實驗結論）鐵和水蒸氣反應的化學方程式為_____。

（反思與交流）該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_____。

⑴寫出有關物質的化學式：

D_____、乙_____

⑵寫出下列化學反應的方程式：

①_____；③_____。

（1）圖中a儀器的名稱是_____。

（2）實驗室加熱高錳酸鉀固體制取氧氣的化學反應方程式為_____。若用G裝置收集氧氣，氣體應從_____（選填“b”或“c”）端通入。

（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置最好選用C，與B裝置相比，C裝置的優(yōu)點是_____，其化學反應方程式為_____。

（1）凈水器中經常使用活性炭，活性炭的用途_____

（2）如圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為_____mL；

（3）①圖中P點的含義是_____

②乙的飽和溶液中含有少量的甲，若要提純乙，采用_____法

③20℃時，將30g乙物質放入50g水中，求所得溶液中溶質的質量分數_____．

④氣體的溶解度常用體積來表示，如時，氮氣的溶解度為，其含義是_____．

（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬銅的_____

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的_____同時接觸發(fā)生化學反應的過程；工廠用稀硫酸除去鐵銹的原理是_____用化學方程式表示）；為什么鋁比鐵更耐腐蝕_____

（3）鐵制品長期使用容易生銹，在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學反應方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化學式為_____．

（4）將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產生，則下列敘述中完全正確的是_____

①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅

②濾液中的溶質一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀

③若濾液為藍色，則濾液中的溶質一定含有硝酸銅和硝酸鋅

④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質一定只含有硝酸鋅

A. t1℃時，MgS04和NaCl溶液中溶質的質量分數相等

B. t2℃時的MgS04飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出

C. t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D. t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質的質量分數增大

【題目】為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性，小剛進行了一系列實驗，結果如表所示其中能反應的記為“”，不能反應的記為“”，無標記的表示未做該實驗．則它們的金屬活動性順序為

A. B.

C. D.

A. 測溶液的pH B. 讀出液體體積

C. 稀釋濃硫酸 D. 移走蒸發(fā)皿

（知識卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。

（實驗探究）：

（1）方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實驗結論_________。

②從微觀的角度分析，該反應的實質是_________。

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產生氣泡的可能原因_______（用化學方程式表示）。

（2）方案Ⅱ：

（實驗反思）：

（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是______。

（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明“NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”_________ (填序號)。

A 銅片 B pH試紙 C 氧化銅 D 紫色石蕊試液

（知識卡片）：

在化學反應中有元素化合價升高，則必有元素化合價降低，且化合價升高的總數一定等于化合價降低的總數。

請回答下列問題：

（1）A物質所屬物質類別是_________。

（2）D的化學式是_________。

（3）可以用_________（寫化學式）和D在高溫下反應生成A。

（4）G可以是硫酸鹽，這種硫酸鹽可用作貧血病人的補血劑，寫出可生成該硫酸鹽的化學方程式_________（只寫一個）。

（5）C在潮濕的空氣中很容易發(fā)生化合反應變成E，該反應的化學方程式是_________。