A. 甲實驗：氣球縮小，紅墨水左移，說明過氧化氫在催化劑二氧化錳作用下生成氧氣

B. 乙實驗：通過檢驗正極產生氧氣，負極產生氫氣，說明水是由氫氧元素組成的

C. 丙實驗：閉合開關后，導體AB自動向左或右擺動，說明導體在磁場中受到力的作用

D. 丁實驗：小磁針轉動，說明電流具有磁效應

A. 在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量

B. 向一定質量的打磨光亮的鋅片中滴加鹽酸

C. 向盛有一定量氧化銅粉末的燒杯中不斷加入稀硫酸至過量

D. 加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳固體混合物

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）SnCl4中錫元素的化合價是_____。

（2）銅的金屬活動性比錫的_____（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是_____。

（3）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是_____（回答一點即可）。

（4）計算步驟②中電解380kgSnCl2理論上可以得到Sn的質量。_____

①實驗主要步驟：稱量與_____、過濾、蒸發(fā)。實驗中多次使用玻璃棒，過濾時它的作用是_____。蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

②下列因素會導致獲得的精鹽質量偏小的是_____（填序號）。

a．蒸發(fā)是液滴濺出 b．過濾時，濾紙破損

c．粗鹽中加入過量的水 d．過濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗

（2）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖所示流程：

①圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_____。

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸

B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸

C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質量_____（填“增多”、“減少”、“不變”）。

（1）煤、石油、天然氣三大化石燃料都是_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中天然氣的主要成分是______（填化學式）。干電池能量轉化效率高，他是一種將______能轉化為電能的裝置，太陽能熱水器運行成本低，能實現(xiàn)________（填“光—電”或“光—熱”）轉換。

（2）燃燒含硫化石燃料會產生二氧化硫，請寫出硫在空氣中燃燒的化學方程式________。大量二氧化硫釋放到空氣中，會導致雨水的pH______（填“大于”或“小于”）5.6，形成酸雨。

（3）在實驗室里，可用稀高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，現(xiàn)象是_____________；反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。其中x的值為_____；恰好完全反應后，溶液中大量存在的陰離子是______（填符號）。

（4）霧霾是一種災害性天氣現(xiàn)象，由于人類生產、生活向大氣中排放大量細顆粒物，如果通過大氣的自凈能力，又遇到靜穩(wěn)天氣，就會出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象。請分析下列污染物中，會導致霧霾的是______（填序號）。

A．二氧化硫 B．氫氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5

（5）人體中化學元素含量的多少直接影響人體健康。人體含量最高的元素是______（填元素符號），食用加碘食鹽可預防____（填“A”或“B”）。A.貧血 B.甲狀腺疾病

（1）寫出標號①儀器的名稱_____。

（2）選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____，A、E連接，制取的氧氣不純的原因是_____（寫一點即可）。

（3）選用B裝置用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的化學方程式是_____，為了控制該反應速率，可將標號①儀器換成_____。

（4）若用D裝置收集二氧化碳，則檢驗是否收集滿的方法是_____。若用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從_____端通入（填“a”或“b”）。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則在F裝置中放入一定量的_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

A. 固體A是Mg（OH）2

B. 操作①和②完全相同

C. 固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為H2O

D. 溶液a中一定含有的溶質是Na2SO4、NaCl、NaOH

A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為A<B<C

B．將t3℃時，A、B、C的飽和溶液降溫到t2℃所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B>A=C

C．當A中混有少量B時，可以用降溫結晶的方法提純A

D．若要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的A溶液，

可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

（查閱資料）（1）“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3 ·3H2O2），易溶于水且能與水反應生成一種堿性物質和一種強氧化性的物質；

（2）過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。

（實驗1）小明向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，該氣體能使帶火星的

木條復燃，反應的化學方程式是___________。

（提出問題）實驗1反應后的溶液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）根據(jù)過碳酸鈉和水的組成作出三種猜想。

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH

（實驗2）為證明猜想一是否正確，進行了如下實驗：

小剛提出質疑，認為產生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。

（實驗3）為證明猜想二是否正確，進行了如下實驗：

Na2CO3與稀鹽酸反應的化學方程式是_____________。

（實驗4）為進一步確定溶液中是否含有NaOH，進行了如下實驗：

該實驗中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。

（1）E的化學式為________。

（2）B的俗稱是_______。

（3）寫出反應①和②的化學方程式：

①__________________________；

②__________________________。

（4）F→D的反應類型是________。