（1）生成沉淀的質量為_______g。

（2）計樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)______。（寫出計算過程，計算結果保留到0.1%

（1）如圖 I，已知： SO2 氣體是空氣的污染物之一，和 CO2 性質相似。如圖所示，水槽中盛有紫色石蕊試液，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如圖所示，試管內液體都變成紅色。從實驗現(xiàn)象中可以得出 SO2 氣體一條物理性質____。寫出SO2 與水反應的化學方程式___。SO2 氣體也能使澄清石灰水變渾濁，寫出該反應的化學方程式____。

（2）如圖 II，向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入 NaOH 溶液，測得燒杯中溶液的 pH 變化如圖所示。寫出反應的化學方程式____。C 點處溶液中存在的離子有___。

（查閱資料）氯氣(C12)是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成鹽酸和次氯酸(HClO)，寫出氯氣與水反應的化學方程式______。

（探究一）制取氯氣

（1）實驗室常用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，同時還生成氯化錳（其中錳元素顯+2 價）和水，請寫出該反應的化學方程式：______。

（2）實驗室制取氯氣應選擇的發(fā)生裝置是____，最佳收集裝置是____（填序號）。

（探究二）氯氣的性質實驗步驟：I．用鋅粒和稀硫酸在A裝置中制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式：____。

II.先____，然后再點燃氫氣，觀察到淡藍色火焰，寫出氫氣在空氣中燃燒的化學方程式____。

III．將燃著的氫氣導管緩緩伸到裝滿氯氣的集氣瓶乙中，觀察到氫氣繼續(xù)燃燒并產生蒼白色火焰。請寫出該反應的化學方程式：____。甲乙實驗反思：小星發(fā)現(xiàn)氫氣在氯氣中燃燒時，集氣瓶乙瓶口上方有大量白霧，你認為產生白霧的可能原因是____。

（1）酸雨會腐蝕建筑材料石灰石，酸雨形成的原因是______。

（2）生石灰是一種干燥劑，原因是____（用化學方程式表示）。

（3）熟石灰吸收二氧化碳的化學方程式是_____。寫出熟石灰的一條用途_____。

（1）寫出甲醛的一條物理性質____。

（2）寫出甲醛氧化成甲酸的化學方程式______。

（3）寫出正鈦酸分解的化學方程式_______。

A. 反應物屬于氧化物

B. 化學反應前后原子種類不變

C. 反應前后氧元素的化合價不變

D. 反應前后氫元素的化合價不變

A. t1℃時，等質量的甲、丙溶液中所含溶質的質量分數(shù)為丙＞甲

B. t2℃時，20g 丙溶解于 50g 水中能形成 70g 溶液

C. 分別將 t3℃時三種物質的飽和溶液降溫至 t2℃，所得溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙

D. t3℃時，有甲物質的兩種溶液 M、N，恒溫蒸發(fā)溶劑可將 N 點的溶液轉變?yōu)?/span> M 點的溶液

A. 硅元素位于元素周期表第二周期B. 硅元素屬于金屬元素

C. n=14D. 硅原子在化學反應中性質比較穩(wěn)定

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______ 。為防止試管破裂，實驗中采取的安全措施是______（寫一點）。

（2）維生素C能使紫色高錳酸鉀溶液褪色。常溫下，利用如圖實驗測定蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相對多少，要得出正確結論，實驗過程中需要進行控制的條件有______（填標號）。

A 燒杯中溶液的體積和濃度

B 膠頭滴管每次吸取果汁的體積

C 兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積

（3）酸性KMnO4（相對分子質量為158）溶液可以測定居室內甲醛（CH2O）的含量是否超標（國家標準：成人允許的最高濃度為0.1mg/m3）。

實驗步驟如下：

①檢查如圖裝置氣密性良好。

②關閉止水夾______（填“a”或“b”，下同），打開______，用注射器抽取新裝修的室內空氣；接著關閉止水夾______，打開 ______，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中。重復上述操作，至抽取到空氣樣品0.5m3與溶液中的高錳酸鉀恰好完全反應。

③根據化學方程式計算：該居室內空氣中含甲醛的濃度，寫出計算過程。

（反應原理為4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 == 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O。）

由此判斷該居室內甲醛含量______（填“有”或“沒有”）超標。

（1）檢查該裝置氣密性的方法是______。

（2）打開活塞a，讓二氧化錳與雙氧水接觸，反應即進行。

①反應的化學方程式為 ______。

②直通管的作用是 ______ 。

③反應進行一段時間后，將燃著的木條置于b導管口，觀察到現(xiàn)象是______。

（3）若該裝置用于實驗室制備二氧化碳，球形干燥管內裝的藥品是______（填名稱），反應的化學方程式為______。