（探究一）硫酸的性質(zhì)

(1)探究濃硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會(huì)后，可觀察到___。

②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是___，a的作用是___。

③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個(gè)相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____(寫兩點(diǎn))。

(2)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。

①有產(chǎn)生氣泡的是___(填序號(hào)，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是___。

(3)請(qǐng)寫出稀硫酸的一種用途___。

（探究二）硫酸的工業(yè)制法。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。

(1)接觸室中發(fā)生的化學(xué)方程式為___。

(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號(hào))。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應(yīng)速率和產(chǎn)量

C 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)接觸室中的SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關(guān)系見圖6．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃(對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn))，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是___；___。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（查閱資料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實(shí)驗(yàn)探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應(yīng)。

Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖8處理

（問題討論）

(1)I中裝置甲瓶?jī)?nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有___。

（含量測(cè)定）

(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學(xué)式)。

(3)計(jì)算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(寫出計(jì)算過程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲裝置，則最終測(cè)得FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)___(填“偏大”“偏小”“不變”)

(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作方法及現(xiàn)象)___。

（1）用下圖裝置制備FeCO3。回答下列問題：

①儀器A的名稱為_____。B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②為了成功制得碳酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開_____（填K1、K2、K3，下同）關(guān)閉_____，待B中反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)再打開K2關(guān)閉K3，目的是_____。C中反應(yīng)方程式是_____。

（2）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時(shí)需在表面保留水層的原因是_____；檢驗(yàn)FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的試劑為_____。

（3）反應(yīng)Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是_____。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結(jié)晶、洗滌時(shí)均需加入乙醇，其目的都是_____。

（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：_____（用化學(xué)方程式表示），使其恢復(fù)至中性的最簡(jiǎn)單的方法是_____。

（2）如圖的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____，實(shí)驗(yàn)中常常加一些硫酸，目的是_____，當(dāng)試管1中收集到8mL氣體時(shí)，試管2中收集到的氣體體積為_____mL。某同學(xué)取50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硫酸溶液進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>2.5%時(shí)被電解的水的質(zhì)量為_____。

（3）再生水是國(guó)際公認(rèn)的“第二水源”，是將生產(chǎn)生活污水經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后，可以在一定范圍內(nèi)使用的水，生產(chǎn)再生水的主要流程如下圖：

①一級(jí)處理時(shí)，污水經(jīng)過格柵后，還需向其中加入絮凝劑，格柵的作用是_____，絮凝劑可以是_____。

②二級(jí)處理時(shí)，需要使用活性炭，它的作用是_____。

③二次處理后的水，經(jīng)過消毒處理，得到再生水。檢驗(yàn)再生水是否為硬水，可以使用的物質(zhì)是_____。

A. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅D處酒精燈

B. C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量相等

C. 反應(yīng)開始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g銅

D. 省略A裝置仍可證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)

A. C2H2 是有機(jī)物B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H2+2O2CO2+H2O+CO

C. a=1.4D. 如果氧氣的質(zhì)量為10g，則2.6g的C2H2不能完全燃燒。

A. t2℃時(shí)，甲、丙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B. 甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲

C. t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，則析出固體（不含水）的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

D. t3℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液降溫到t2℃時(shí)析出固體的質(zhì)量：甲＞乙

A. 用圖1裝置制取O2或CO2B. 用圖2裝置探究Al、Cu、Ag活動(dòng)性

C. 用圖3裝置驗(yàn)證NH4NO3溶于水吸熱D. 用圖4裝置證明CO2與NaOH反應(yīng)

A. 反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變

B. 反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變

C. 反應(yīng)后溶液呈中性

D. 反應(yīng)前后元素種類不變

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水_____克。

（2）當(dāng)a為80g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____________（結(jié)果精確到0.1%）？

（1）苦杏仁甙（C20H27NO11）中含有_____種元素。

（2）該物質(zhì)的一個(gè)分子中共含有_____個(gè)原子。

（3）苦杏仁甙中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_____（最簡(jiǎn)比）。

（4）9.14g苦杏仁式中氮元素的質(zhì)量為_____（只要求列出計(jì)算式，不用計(jì)算出結(jié)果）。