A. 若甲、乙相對分子質量之比為 7：3，則甲、乙化學計量數之比為 1：1

B. 反應前甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量

C. 該反應中丁一定是催化劑

D. 該反應是化合反應

實驗步驟：

①將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結冰；

②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應，然后放置恢復至室溫，待測定；

③稱得裝置D的質量為xg，按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中，關閉開關a，打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產生氣泡，關閉儀器①的活塞；

④打開開關a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量D裝置質量為yg.

注：實驗中各種溶液的密度都視為1g/mL.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

(1)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為_____.

(2)步驟①冷凍碳酸飲料的目的是_____；裝置E的作用是_____.

(3)根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為_____g/L.

(4)步驟④鼓入空氣的目的是_____.

(5)若沒有C裝置，則測得CO2含量會_____.(填“偏大”或“偏小”“無法確定”)

（1）若A是密度最小的氣體單質，被認為是理想的清潔燃料，則B是_____(填化學式),寫出A→C的化學方程式為_____。

（2）若B是藍色絮狀沉淀，C的溶液為藍色，常用來配制波爾多液，則A_____（填“一定”或“不一定”）是硫酸，寫出B→C反應的實驗現象_____。

請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中甲溶液是_____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）；

（2）圖3中曲線N表示的是_____（填“甲”或“乙”）的溶解度曲線；

（3）將30℃時M的飽和溶液120g稀釋成10%的溶液，需加水_____g；

（4）根據圖中信息下列說法正確的是_____（填字母序號）

A 圖2中乙溶液一定不飽和

B 圖2中乙溶液降溫至30℃有晶體析出

C 將圖1兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余的固體

D 將圖1兩個燒杯中的溶液溫度升高到30℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等（不考慮水的蒸發(fā)）

①反應后燒杯中的固體一定含有鐵，沒有鋅；

②甲圖試管②中反應后的固體一定不含鋅；

③甲圖試管①中的溶液可能呈淺綠色；

④燒杯中最后所得固體質量一定小于 2m 克；

⑤該實驗能證明鋅、銅、鐵三者的金屬活動性順序

A. ②③⑤B. ②③④C. ①③④D. ②④⑤

A. 50s 時，溶液中溶質為 AlCl3、HClB. 0~50s，發(fā)生稀鹽酸與 Al 的反應

C. 反應過程中沒有熱量放出D. 100s~140s，壓強減小是因為不再生成氣體

A. AB. BC. CD. D

【題目】科學研究表明，氨氣在常壓下就可以液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應為4NH3+3O2 2X+6H2O。下列說法中不正確的是（ ）

A. X 的相對分子質量為 28B. NH3 中氮元素的化合價為-3

C. 該反應屬于置換反應D. NH3 中氮、氫元素質量比為 1:3

A. 測定溶液的酸堿度B. 向試管中加入鋅粒

C. 稀釋濃硫酸D. 除去CO中的CO2

（提出問題）①該瓶溶液中溶質的成分是什么？②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數是多少？

（查閱資料）

（1）Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體；

（3）SO32-、SO42-均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。

（作出猜想）

猜想1沒有變質，成分是Na2SO3；猜想2完全變質，成分是Na2SO4；

你認為還可能有的猜想3______。

（實驗探究I）甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質：

（評價）有同學質疑甲組方案不合理，理由是______。

（實驗探究Ⅱ）

甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數。（注：空氣中二氧化碳的影響忽略不計）

（1）連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品；

（2）實驗前稱量C裝置的質量；

（3）關閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡；

（4）打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關閉活塞K；

（5）再次稱量C裝置的質量發(fā)現比反應前增重6.4g；

D裝置的作用為______。計算出該溶液中Na2SO3的質量分數為______。

（解釋）若沒有進行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數比實際的______（填“偏小”或”偏大”）。

（反思）由此可得出，保存亞硫酸鈉時應______。