A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒

B. ②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液

C. ③表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸

D. ④表示將等質量的大理石分別與足量的等體積等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應

A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅

B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變

D. d點溶液中含有兩種溶質

A. 甲、乙物質都適用降溫結晶法使溶質從溶液中析出

B. 60℃時將40g甲物質加入50g水中能得到90g飽和溶液

C. 通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

D. 分別將甲、乙物質飽和溶液從60℃降至20℃，甲析出晶體較多

其主要反應原理如下：

①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2

②Na2WO4＋2HCl（熱濃）＝H2WO4＋2NaCl

③H2WO4H2O＋WO3
④3H2＋WO3 W＋3H2O

下列說法不正確的是

A. 反應③屬于分解反應 B. 反應①②③④的產物都有氧化物

C. 反應①④中有元素的化合價發(fā)生改變 D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末

（1）氧化亞銅中銅、氧元素質量比為_____

（2）實驗室用98%的濃硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的質量為_____

（3）取一定量的氧化亞銅，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥得紅色固體6.4g。

計算：參加反應的稀硫酸的質量_____。

（推理假設）上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式為：_____，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸。

（實驗探究）

（1）確定廢液中是否含有鹽酸：

①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖甲所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的_____溶液。

②實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到_____，確定廢液中一定沒有鹽酸。

（2）確定廢液中是否含有Na2CO3：某同學選用_____測出廢液的pH＝l0，

確定廢液中一定含有Na2CO3。

（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

（4）拓展運用：

按圖乙方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時，X溶液中溶質是_____。

（1）鐵可以用來制作炊具，這是利用了鐵的_____性；油罐車的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地上，這是利用了鐵的_____性。

（2）相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業(yè)上選赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優(yōu)點是_____。

（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，鋼鐵防腐尤為重要。下列鋼鐵制品的防護措施不合理的是_____（填序號）。

A 在車船的表面噴涂油漆 B 將使用后的菜刀用布擦干

C 在鐵制品表面鍍上一層鋅 D 用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈

（4）實驗室模擬煉鐵的實驗裝置如圖所示。試回答下列問題：

①寫出有標號儀器的名稱：a．_____，b．_____；

②實驗中看到A裝置中的實驗現(xiàn)象為：玻璃管中的粉末_____；

③A裝置玻璃管中反應的化學方程式為_____；

④C裝置的作用是_____。

（1）分類是學習化學的重要方法之一。

①生活中，常會接觸到下列物質：A 銅絲 B 氨氣 C 氧化鋁 D 鐵銹

其中屬于混合物的是_____（填字母，下同），屬于氧化物的是_____。

②根據(jù)物質在轉化過程中的特點，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型，下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是_____（填字母）。

A 二氧化碳與石灰水反應 B 碳高溫下還原氧化銅 C 中和反應

（2）實驗是學習化學的一條重要途徑，實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應后的混合物進行分離回收，實驗操作如圖所示（MnO2難溶于水）

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是_____，圖B操作中玻璃棒的作用是_____；

②圖C操作中的一處明顯錯誤是_____，圖D操作中，當看到_____，停止加熱。

（3）質量守恒定律是幫助我們學習的認識化學反應實質的重要理論。

①下列表述正確的是__________

A 蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律

B 32g S和32g O2完全反應后，生成的SO2為64g

C 在化學反應aA+bB＝cC+dD中一定有：a+b＝c+d

②某含有碳元素的化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如表：

則x＝_____，已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)之比為1：3，則R的相對分子質量是_____。

（1）已知A的相對原子質量為19，粒子A核內中子數(shù)為_____，A與E形成化合物的化學式為_____。

（2）粒子A、B、C、D、E中，屬于同一種元素的是_____（填序號），屬于第二周期的元素共_____種。

（3）D、E化學性質不同的原因是_____。

（4）如圖為兩種化合物在一定條件下發(fā)生反應的微觀示意圖：

①該反應的化學方程式為_____。

②上述反應中，作為還原劑的物質是_____（填物質化學式）；化合價升高的元素是_____（填元素符號）。

A. 物質X屬于氧化物

B. 該反應屬于置換反應

C. 物質W一定含有氧元素

D. 該反應的化學方程式中X、Y的化學計量數(shù)比為2：3