（1）A是CO2制取裝置，長頸漏斗必須伸到液面以下的原因______；

（2）B內裝有澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是______；

（3）C內裝有紫色石蕊試液，觀察到的實驗現(xiàn)象是______用化學方程式表示產生該現(xiàn)象的原因______；

（4）D中有兩支高度不同的燃著的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是______，說明CO2密度比空氣______（填大或�。┚哂�______的性質。

A．研究空氣中氧氣含量 B．研究分子運動 C．研究燃燒的條件 D．研究二氧化碳與水的反應

實驗如下：取40g氫氧化鈉溶液于燒杯中，然后把60g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸慢慢滴入到燒杯中，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如圖所示的關系。求；

（1）該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)______。

（2）配制100g上述稀鹽酸，需要質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸多少克_______？

（查閱資料）

①標準狀況下，二氧化碳的密度p=1.977g/L

②碳酸鈉與氯化鈣反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（設計實驗）

方案一：氣體分析法

（1）如下圖所示，把Xg氫氧化鈉樣品與足量稀硫酸反應，通過測定二氧化碳的體積或質量計算出碳酸鈉質量，從而計算出樣品中碳酸鈉或氫氧化鈉的質量分數(shù)。檢查圖1裝置氣密性的方法是______。

（2）甲同學用圖1裝置測量二氧化碳氣體的體積，將二氧化碳的體積換算質量，進行計算。乙同學認為注射器中收集的氣體體積會比反應產生的二氧化碳氣體體積的準確值偏大，原因是______。

（3）乙同學提出用圖2裝置代替圖1中的收集裝置，測量生成二氧化碳的體積。丙同學認為所測得CO2的體積會比反應生成二氧化碳的準確值偏小，原因是____，為了防止因此產生的誤差，你改進的方法是______。

（4）丙同學用圖3裝置測量生成CO2的質量。先記錄反應前電子秤的示數(shù)，將足量的稀硫酸慢慢全部加入到大燒杯中，反應停止后，稱量小燒杯和大燒杯及其內部剩余物質的總質量。丁同學認為所測結果與準確值比會偏大，原因是______。

方案二：沉淀分析法

（1）“操作I”中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______。

（2）如果沉淀A沒有經(jīng)過洗滌，就直接烘干稱量，則導致測得的樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設法在裝置中充滿二氧化碳。

（交流與討論）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由______。

（1）A為氧化物，可用于制備改良酸性土壤的堿，寫出用A制備這種堿的化學方程式____。

（2）B、C均為液體，且組成元素相同，C在一定條件下可生成B，B的化學式為____。

（3）D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，取D溶液進行實驗，操作及部分現(xiàn)象如下圖所示。D與F反應的化學方程式為________________。最后所得無色溶液中可能含有的溶質是__（寫化學式）。

（1）圖中標號①儀器的名稱為：______。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_____。

（3）實驗室用B和C裝置組合可制取的氣體是______。

（4）若用D裝置收集二氧化碳，氣體應該從_______端進入，制得的二氧化碳中往往含有氯化氫和水蒸氣，若使用E、F裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→_____用端口字母表示）。

（1）如果甲中含有少量丙，要提純甲，通常采用的方法是__。

（2）t3℃時，將三種物質各x g分別加入100 g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則x的取值范圍是__。

（3）t3℃時，將30g丙放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在不改變溶劑量的情況下，將其變成不飽和溶液的方法是__。

（4）若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的___（填序號）。

A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質量：甲＜乙

C．溶液質量：甲＞乙 D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙E. 所含溶質質量：甲＜乙

（1）動車的車身用到很多鋁合金，如圖是鋁元素在元素周期表中的相關信息，數(shù)字13右邊的小方框中應該填寫的是__。

（2）修建鐵路需要大量鋼鐵，鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，工業(yè)上通常用稀鹽酸除鐵銹，反應的化學方程式為 ___。

（3）高鐵列車上提供的食物有礦泉水、餅干、糖果、牛奶、面包、雞蛋等，其中富含蛋白質的食物是_____，餅干中常加入碳酸鈣，其作用是___。

A. AB. BC. CD. D