下列判斷正確的是（　　）

A. 表中a的值為18 B. W由碳、氫兩種元素組成

C. 該反應屬于分解反應 D. W分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：4

A. 生石灰與水反應放出大量的熱：CaO+H2O=CaOH2

B. 用碳與氧化鐵高溫下反應煉鐵：C+2FeO2Fe+CO2

C. 用澄清石灰水檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

D. 不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu↓+FeSO4

A. 該化學反應屬于分解反應

B. 原子是化學變化中的最小粒子

C. 分子之間存在一定的間隙

D. 化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減

A. 單質與化合物屬于交叉關系

B. 化合物與氧化物屬于包含關系

C. 純凈物與混合物屬于并列關系

D. 金屬元素與非金屬元素屬于并列關系

(1)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物一定量放入大試管中加熱，加熱至不再有氣體產生為止，共收集到氧氣 4.8g，求混合物中氯酸鉀的質量______(計算結果精確到 0.1g)。

(2)若將一定質量的氯酸鉀加熱，有關物質質量與反應時間的變化如表所示：

其中 m＝_____；t3時剩余固體中含有的物質是_____(填化學式)。

(3)若將(1)中氯酸鉀平均分成兩份，一份加 入 1g 二氧化錳，另一份不加，分別放入試管中，同時、同溫度加熱至充分反應，請在圖象上畫出產生O2的曲線______。

(1)碳酸氫鈉(NaHCO3)的相對分子質量為_____。

(2)某復方氫氧化鋁片標簽如圖，請據(jù)圖計算：氫氧化鋁化學式為_____，其中鋁、氧、氫元素的質量比為_____。若按標 簽用量服用，則每天攝入鋁元素的質量為_____mg。

（查閱資料）①碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；

②氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：

Cu2O+H2SO4＝CuSO4+H2O+Cu。

（進行實驗）

實驗 1：取質量比 1：11 的木炭粉和氧化銅混合物 1.3g，進行實驗。

實驗 2：取一定量的混合物，用 1﹣2 裝置進行實驗。

（解釋與結論）

(1)實驗中酒精燈火焰處罩金屬網(wǎng)的作用：_____；

(2)加熱試管中的固體，一般試管口要向_____傾斜，但在實驗 1﹣2 中試管卻可以 垂直向上放置，這是因為_____；

(3)實驗 1﹣2 中，證明產生了 CO2 的現(xiàn)象是_____；

(4)實驗 2 的結論是_____；

（反思與評價）

(5)實驗 2 沒有進行質量比為 1：14 的實驗，理由是_____；

(6)為檢驗 2﹣4 的紅色固體中是否含 Cu2O，所需試劑是_____。

(7)實驗改進的思路和方法很多，本題是從_____的設計和_____的控制兩個方面的改進來達到實驗效果的最優(yōu)化。

(1)圖中儀器③④⑤的名稱：③_____，④_____，⑤_____。

(2)實驗室制取氧氣，某同學設計了圖 A 的裝置，并用儀器③收集氧氣。其中，儀器①中盛放的試劑應為_____，此法生成氧氣的化學方程式為_____，收集氧氣的方法為_____。若④換成_____(填儀器名稱)，則可測量 生成氧氣的體積。

(3)實驗室制取二氧化碳，從 B～G 中選擇儀器，組裝發(fā)生裝置，要求能方便控制反應 的發(fā)生或停止，你的正確選擇為(填字母)_____。

(4)如圖是氫氣還原氧化銅的微型實驗裝置圖。與圖A 對比，眼藥水瓶的作用相當于儀器(填儀器編號)_____。寫出青霉素藥瓶中反應化學方程式：_____。

(1)石灰石主要成分的化學式為_____。

(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為_____，該反應屬于_____反應，伴隨的能量變化是_____(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)過篩的目的是攔截_____(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。

(4)碳化塔中反應的化學方程式為：_____。