⑴將①濃鹽酸、②濃硫酸、③NaOH 溶液、④Ca(OH)2 溶液、⑤NaCl 溶液分別敞口放置在空氣 中，一段時間后，溶液質量增加的是______（填序號）．

⑵欲將 50g 溶質質量質量分數為 98%的濃硫酸稀釋成 19.6%的稀鹽酸，需要加水_____g，請 簡述稀釋濃硫酸的正確操作．____________

⑶用 NaOH 固體配制 50g 質量分數為 10%的 NaOH 溶液制作“葉脈書簽”，所需的玻璃儀器 有___________，量取水時若仰視讀數，會使得到的溶液中溶質質量分數____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

⑷為中和實驗后廢液中含有的鹽酸，取 100g 廢液向其中加入熟石灰，反應過程中溶液的 pH 隨加入熟石灰質量的變化關系如圖所示．

①請根據圖示計算廢液中鹽酸的質量分數____________．

②當加入 5.6g 熟石灰時，溶液中的溶質有______，若改用 7.4g 氫氧化鈉與相同量的廢液反 應，反應后所得溶液的 pH______7（填“>”，“<”或“=”）．

若 C 的溶液呈藍色，D 是難溶性堿，則 B 的化學式為____________，由 D→C 的化學方程式____________________．

若C是相對分子質量為100的鹽，B可用于配制農藥波爾多液，則D的化學式為_______________，由 C→A 的基本反應類型為_____________________．

⑴t2℃時，30g 甲物質加入到 50g 水中不斷攪拌，充分溶解后得到的溶液質量是_____g；

⑵乙中混有少量的甲，可通過____________的方法提純乙；

⑶將 t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到 t1℃，所得溶液中溶質質量分數大小關系是____________

寫出反應的化學方程式___________，已知產物之一 HClO（次氯酸）也是一種酸，寫出次氯酸與 NaOH 溶液反應的化學方程式____________________．

A. 氯化鋇溶液和稀硫酸 B. 硝酸鉀溶液和硫酸鎂溶液

C. 碳酸鈉固體和稀鹽酸 D. 鐵和硫酸銅溶液

A. 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉

B. 將水通電一段時間

C. 向一定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D. 20℃時，把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中

A. 黃曲霉素屬于氧化物

B. 黃曲霉素由碳、氫、氧三種元素組成

C. 黃曲霉素中含有 17 個碳原子、12 個氫原子和 6 個氧原子

D. 黃曲霉素中碳、氫、氧三種元素的質量比為 17:12:6

A. 鈉原子和鉀原子最外層電子數都是 1，所以位于同一族

B. 鈉、鉀都是金屬元素

C. 等質量的金屬鈉、鉀中含有原子個數最多的是鉀

D. 鈉元素位于元素周期表中的第三周期

（1）在“酸浸”實驗中，除了發(fā)生反應FeTiO3 + 4HCl = FeTiOCl4 + H2O，還存在另一個化學反應，其反應方程式為______________________________。

（2）在“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如圖所示。

①由圖分析可知，溫度對浸出率的影響情況為：其它條件相同時，_______________________。

②當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為______℃、_____h。

（3）TiO2沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：

分析數據可知：當溫度高于40℃時，TiO2轉化率________（填“變大”或“變小”），請推測出現此變化的原因可能是__________。

（4）當加入氫氧化鋰溶液時，發(fā)生了復分解反應，該反應的化學方程式為___________。

（5）用含76kg FeTiO3的鈦鐵礦，理論上可以制備Li4Ti5O12的質量為________kg。