【題目】用下圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。

（1）左圖中，發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）右圖中，CD段氣壓變化的原因是________。

（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為_______（用V、V1、V2表示）。

【答案】 4P + 5O2 2P2O5 溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗

【解析】本題考查了測定空氣中氧氣含量的實驗。

（1）圖4中，發(fā)生反應是磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為4P + 5O2 2P2O5；

（2）圖5中，CD段氣壓下降，變化的原因是：溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗 。

（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的

體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式=。

【題型】實驗題
【結束】
26

寫出大理石和稀鹽酸反應的化學方程式__________。

同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味，于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質產生了疑問。針對疑問，探究過程如下：

【查閱資料】大理石與稀鹽酸反應產生熱量；大理石無氣味，稀鹽酸有刺激性氣味。

【猜想與假設】實驗時制得的CO2中混有的刺激性氣味來源于稀鹽酸，刺激性氣味氣體的混入與溫度、氣流的速率有關。

【進行實驗】實驗裝置如下（兩個實驗中所用稀鹽酸及紫色石蕊溶液的體積、溶質的質量

分數(shù)均相同；夾持裝置已略去）。

【解釋與結論】

（1）乙同學進行猜想與假設的依據(jù)是_______。

（2）實驗1、2均觀察到紫色石蕊溶液變紅，由此說明猜想與假設正確。但是老師提示

乙同學上述實驗設計仍有不足，還應該補充一個實驗，實驗方案是_______。

【反思與評價】

（3）需在裝置A、B之間增加裝置C。裝置C的作用是____， 裝置C中藥品應具有的性質是____。

【題目】利用如圖裝置進行下列實驗（燒杯中放著一支燃著的蠟燭），打開Ｋ。

（1）廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）觀察到蠟燭________，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是_________。

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃燒更旺 氧氣濃度

【解析】本題考查了用過氧化氫制氧氣和探究影響燃燒劇烈程度因素。

（1）廣口瓶中發(fā)生反應是常溫下制氧氣，應用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）觀察到蠟燭燃燒更旺；蠟燭在氧氣比在空氣燃燒更旺，氧氣中氧氣濃度高于空氣中的氧氣濃度，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是氧氣濃度。

【題型】簡答題
【結束】
25

【題目】用下圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。

（1）左圖中，發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）右圖中，CD段氣壓變化的原因是________。

（3）實驗前廣口瓶內空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為_______（用V、V1、V2表示）。

【題目】利用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。

（1）對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒的條件之一是________。

（2）能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是________。

（3）燒杯中熱水所起的作用是________。

【答案】 溫度達到可燃物的著火點 水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒 加熱、隔絕氧氣

【解析】本題考查了探究可燃物燃燒的條件，根據(jù)控制變量進行分析。

（1）對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；

（2）能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷燃燒；

（3）燒杯中熱水所起的作用是加熱、隔絕氧氣。

點睛：對照試驗要求只有一個變量，其他條件都相同。

【題型】簡答題
【結束】
24

【題目】利用如圖裝置進行下列實驗（燒杯中放著一支燃著的蠟燭），打開Ｋ。

（1）廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________。

（2）觀察到蠟燭________，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是_________。

【題目】下圖為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。

（1）實驗中反應的化學方程式為________。

（2）氧氣可用排水法收集的原因是________。

【答案】 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧氣不易溶于水

【解析】本題考查實驗用高錳酸鉀制氧氣。

（1）圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2）氧氣可用排水法收集的原因是：氧氣不易溶于水。

【題型】簡答題
【結束】
23

【題目】利用如圖所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。

（1）對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒的條件之一是________。

（2）能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是________。

（3）燒杯中熱水所起的作用是________。

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨(NH4NO3)的流程圖如下，請回答下列問題。

（1）設備A中，發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的________。

（2）設備B、C中，空氣中的______一定參加了反應。

（3）設備C中，生產硝酸過程排出的廢氣中會含有一些氮的氧化物，可用如下兩種

方法處理：

方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

方法二、NH3還原法：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，你認為哪種方法好并說明理由________。

（4）設備D中，用NH3和HNO3制備NH4NO3。NH4NO3中氮元素質量分數(shù)的計算式為________。

【答案】 化合反應 氧氣 方法一，簡單易行，方法二，環(huán)保

【解析】本題用工業(yè)上制取硝酸銨(NH4NO3)的流程圖考查了閱讀獲得信息的能力，在（2）題中根據(jù)質量守恒進行分析。

（1）設備A中，發(fā)生了N2和H2生成了NH3的反應，屬于基本反應類型中的化合反應；

（2）設備B中 NH3→NO、設備C中NO→HNO3，根據(jù)質量守恒定律，在設備B、C中，空氣中的氧氣一定參加了反應；

（3）方法一在常溫就能發(fā)生化學反應，方法一，簡單易行，方法二中NH3 和 NO反應生了氮氣和水，無污染，方法二，環(huán)保；

（4）NH4NO3中氮元素質量分數(shù)=

點睛：在流程題中關注“箭頭”及方框內的信息：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。

【題型】流程題
【結束】
22

【題目】下圖為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。

（1）實驗中反應的化學方程式為________。

（2）氧氣可用排水法收集的原因是________。

【題目】閱讀下面科普短文。

在中國古代化工發(fā)展的歷史征程中，我國古代先民們在火藥、制陶燒瓷、煉銅冶鐵等化學加工技術方面取得了許多非凡的成就，為促進我國古代社會發(fā)展和人類的進步做出了重大的貢獻。

【火藥】人類最早使用的火藥是黑火藥，主要反應如下：

【制陶燒瓷】瓷器與陶器，都屬于硅酸鹽系列制品，最主要的化學成分是二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）及多種金屬（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化學成分含量、用途等方面卻大有區(qū)別。

【金屬冶煉】制陶發(fā)展起來的高溫技術為金屬的冶煉、熔鑄創(chuàng)造了條件，我國由新石器時代晚期逐步進入了先是煉銅（稱為“青銅器時代”）后是煉鐵（稱為“鐵器時代”）的金屬時代。

青銅冶煉

天然銅夾雜在銅礦石之中，人們在加熱熔化天然銅的過程中，將綠色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的錫石（SnO2）、藍色的方鉛礦（PbS）放在一起燒，便產生了青銅。青銅是銅與錫或鉛熔成的合金。熔點比純銅（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和鑄造，鑄造性能也比純銅好，硬度幾乎提高一倍，適合制作工具和兵器。

鐵的冶煉

到了春秋中后期，我國先民們在熟悉地掌握了塊煉法煉鐵后，又在世界上率先發(fā)明了以高溫液體還原法冶煉生鐵的技術，這在冶金史上是一個劃時代的進步。

隨著煉鐵技術的進步，人們也逐漸懂得了煉鋼。生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。依據(jù)文章內容回答下列問題。

（1）黑火藥的主要成分是________。

（2）陶器與瓷器化學成分的主要區(qū)別是_________。

（3）生鐵的碳含量______（填“高于”或“低于”）鋼的碳含量。

（4）與純金屬相比，合金的優(yōu)點可能是________。

【答案】 硝酸鉀、木炭、硫（KNO3 、C、S） 陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，F(xiàn)e2O3、CaO、MgO含量比瓷器高 高于 硬度大、熔點低

【解析】本題考查了根據(jù)短文黑火藥、陶器與瓷器化學成分，鐵合金的成分和性質，認真閱讀短文是解題的關鍵。

（1）從題中提供的化學方程式可知，黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭、硫（KNO3 、C、S）；

（2）根據(jù)陶器與瓷器化學成分表可知，陶器與瓷器化學成分的主要區(qū)別是：陶瓷中Al2O3含量比瓷器低，F(xiàn)e2O3、CaO、MgO含量比瓷器高；

（3）生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。生鐵的碳含量高于鋼的碳含量；

（4）與純金屬相比，合金的優(yōu)點可能是：硬度大、熔點低。

【題型】簡答題
【結束】
21

（1）設備A中，發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的________。

（2）設備B、C中，空氣中的______一定參加了反應。

（3）設備C中，生產硝酸過程排出的廢氣中會含有一些氮的氧化物，可用如下兩種

方法處理：

方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

方法二、NH3還原法：8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，你認為哪種方法好并說明理由________。

（4）設備D中，用NH3和HNO3制備NH4NO3。NH4NO3中氮元素質量分數(shù)的計算式為________。

【題目】載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。已知：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

（1）若用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子，請在方框內用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分。___________________。

（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為_______。

【答案】 CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O

【解析】本題考查了空氣的成分等。

（1）空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣與氧氣的體積比約為4：1，用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，如圖：

（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為：CO2 + 2LiOH ==== Li2CO3 + H2O。

【題型】填空題
【結束】
20

在中國古代化工發(fā)展的歷史征程中，我國古代先民們在火藥、制陶燒瓷、煉銅冶鐵等化學加工技術方面取得了許多非凡的成就，為促進我國古代社會發(fā)展和人類的進步做出了重大的貢獻。

【火藥】人類最早使用的火藥是黑火藥，主要反應如下：

【制陶燒瓷】瓷器與陶器，都屬于硅酸鹽系列制品，最主要的化學成分是二氧化硅（SiO2）、氧化鋁（Al2O3）及多種金屬（Ca、Mg、Fe、K、Na等）氧化物。但在化學成分含量、用途等方面卻大有區(qū)別。

【金屬冶煉】制陶發(fā)展起來的高溫技術為金屬的冶煉、熔鑄創(chuàng)造了條件，我國由新石器時代晚期逐步進入了先是煉銅（稱為“青銅器時代”）后是煉鐵（稱為“鐵器時代”）的金屬時代。

青銅冶煉

天然銅夾雜在銅礦石之中，人們在加熱熔化天然銅的過程中，將綠色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的錫石（SnO2）、藍色的方鉛礦（PbS）放在一起燒，便產生了青銅。青銅是銅與錫或鉛熔成的合金。熔點比純銅（1083℃）低100℃～300℃，更易加工和鑄造，鑄造性能也比純銅好，硬度幾乎提高一倍，適合制作工具和兵器。

鐵的冶煉

到了春秋中后期，我國先民們在熟悉地掌握了塊煉法煉鐵后，又在世界上率先發(fā)明了以高溫液體還原法冶煉生鐵的技術，這在冶金史上是一個劃時代的進步。

隨著煉鐵技術的進步，人們也逐漸懂得了煉鋼。生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵；含碳量<0.02%，為純鐵；含碳量在兩者之間為鋼。依據(jù)文章內容回答下列問題。

（1）黑火藥的主要成分是________。

（2）陶器與瓷器化學成分的主要區(qū)別是_________。

（3）生鐵的碳含量______（填“高于”或“低于”）鋼的碳含量。

（4）與純金屬相比，合金的優(yōu)點可能是________。

（1）若用“ ”表示氮原子，“”表示氧原子，請在方框內用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分。___________________。

（2）宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為_______。

25℃時，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質量的KCl固體，充分溶解。

【1】上述燒杯中KCl固體全部溶解的是

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④ D. ④

【2】④中溶液的溶質質量分數(shù)約為

A. 40% B. 35% C. 29% D. 26%

A. 硒屬于金屬元素

B. 硒的原子序數(shù)是34

C. 硒的原子結構示意圖中x=4

D. 硒的相對原子質量是78.96 g