【題目】如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答與列問題：
（1）以鋅和稀硫酸為原料制取氫氣．
小明同學要收集一瓶干燥、純凈的氫氣，則所選儀器的連接順序為（填寫儀器序號字母）制備氫氣時，所發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（2）若小明同學欲利用制備的氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數(shù)（雜質為Cu），取9g該樣品，儀器的連接順序為 A→B1→G→B2→B3（已知：CuO+H2 Cu+H2O）．
①為了安全，點燃或加熱氫氣前，一定要 ．
②裝置B的作用為 ， 實驗時，觀察到裝置G中的現(xiàn)象為 ．
③一段時間后小明同學測得反應前后B2裝置質量增加了1.8g，計算該樣品中CuO的質量分數(shù)為%（精確到 0.1%）．
④實驗結束后，小明發(fā)現(xiàn)裝置F中玻璃管內仍然有少量黑色固體，則小明③中計算出的該樣品中CuO的質量分數(shù)會（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）．

【題目】海水中蘊含含有80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氧氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．所以氯堿工業(yè)及相關產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟及人民生活的各個領域．

（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2↑+A，則A的化學式為 ． 氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應的化學方程式 ．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
①P點的意義是 ．
②甲物質中含有少量乙物質，提純甲物質可用方法（選填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”之一）．請簡述理由 ．
③t2℃時，將100g固體甲與100g水混合后所得溶液的質量分數(shù)是 ． （精確到0.1%）

【題目】關于同種氫原子的3種粒子H，H+ ， H﹣ ， 下列判斷中，不正確的是（ ）
A.它們的質子數(shù)相同
B.它們的核外電子數(shù)不同
C.它們的質量差不多
D.三者都是穩(wěn)定結構

【題目】硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質及含硫化合物的研究應用．如圖所示是硫及其化合物的轉化流程：
（1）上述A、B、C、D四種物質中，硫元素化合價為+4的氧化物的化學式是 ． （填化學式）
（2）請寫出B→C的化學方程式： ．
（3）上述過程制得的是濃硫酸，將500g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，需要加水的質量為g，稀釋濃硫酸的具體方法為 ．

【題目】趣填“化學之最”：
（1）地殼中含量最多的元素是（寫元素符號）
（2）地殼中含量最多的金屬元素是（寫元素符號）
（3）空氣中含量最多的元素是（寫元素符號）

【題目】已確定某可燃性氣體含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），為進一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質量比為（ ）
A.13：23
B.16：13
C.3：8
D.13：8

A.該反應類型為置換反應
B.氧元素的化合價反應前后發(fā)生了改變
C.反應前后原子的種類和個數(shù)不變
D.參加反應的A：B物質的分子個數(shù)比為1：1