【題目】在學習復分解反應發(fā)生條件時，小含同學進行如下探究：判斷稀硫酸與試管中的四種溶液是否發(fā)生反應 【進行實驗】
（1）試管A中可觀察到的現(xiàn)象是；
（2）試管B中發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）試管C中發(fā)生反應的微觀實質是；
（4）實驗結束后，向試管D中加入物質可證明溶液中仍有酸．
A.酚酞試液
B.Fe2O3
C.Cu（OH）2
D.AgNO3
（5）【反思與評價】 根據以上實驗可知判斷復分解反應發(fā)生的依據是 ．
NaNO3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3四種物質中，任意兩種物質之間，能夠發(fā)生復分解反應的有個．

A．葡萄糖 B．液氧 C．氯酸鉀 D．一氧化碳

A. 加油站內，禁止接打手機

B. 電器著火，馬上用水澆滅

C. 室內失火，立即打開門窗排除濃煙

D. 被火勢困在高層建筑內，乘坐樓內電梯撤離

A. 加入明礬使懸浮小顆粒凝聚 B. 投藥殺菌消毒

C. 通過活性炭吸附色素和異味 D. 通過過濾除去可溶性雜質

【題目】如圖是集中實驗室制取氣體常用的裝置，請回答下列問題
（1）儀器a的名稱；
（2）指出A裝置中的一處錯誤；
（3）裝置改正錯誤后，A與B均為氣體發(fā)生裝置，其中B比A的優(yōu)點為 ， 利用AD裝置可以制取氣體的化學方程式 ， 用D裝置收集該氣體時，驗滿的方法為；
（4）為獲得干燥的氣體，需將C裝置連接在AD或BD裝置中間，C裝置中應裝的試劑為 ．

【題目】實驗裝置設計合理，并且結論正確的是（ ）
A. 二氧化碳能使石蕊變紅
B. 可燃物燃燒需溫度達到著火點
C. 氧氣約占空氣體積的五分之一
D. 鐵生銹與氧氣和水有關

【題目】對四種粒子的結構示意圖，理解錯誤的是（ ）
A.它們都帶電荷
B.它們都具有相對穩(wěn)定結構
C.它們屬于不同種元素
D.它們的核外電子排布不完全相同

【題目】根據下列如圖1實驗裝置圖，回答有關問題，
（1）裝置圖中儀器a的名稱為 ．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取較純凈的氧氣，可選用的裝置組合是 ， 寫出發(fā)生反應的化學方程式 ． 若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是 ．
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為 ， 如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置，收集滿氣體后，C裝置的操作是 ．
（4）為研究二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應，采用圖2裝置進行實驗，通入二氧化碳后，看到現(xiàn)象，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應；若對原裝置改動繼續(xù)實驗，看到石灰水變渾濁，也能達到目的，改進的方法是； 若將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液，觀察到溶液由澄清變渾濁，解釋原因 ．

【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解．草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓（白色）+2H2O． 【分析討論】
（1）草酸的水溶液的pH7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO ①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是；
②再將生成的混合氣體通過NaOH溶液吸收CO2 ， 其化學方程式是；
③最后用圖1裝置收集CO，氣體應從端進入（選填“a”或“b”）．

（3）【實驗反思】 甲認為圖2中試管口應略向下傾斜，老師、同學討論后一致認為裝置是正確的，理由是 ．

（4）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是 ．
（5）【生活鏈接】菠菜營養(yǎng)豐富，但菠菜豆腐同食，易得結石（主要成分：草酸鈣晶體），小組同學對草酸鈣晶體的性質及組成產生了興趣． 【性質探究】按圖3裝置將草酸鈣晶體（CaC2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解并檢驗產生的氣體．

【問題討論】
B中觀察到現(xiàn)象，說明反應生成了水；
（6）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成和氣體．
（7）反應開始前通入氮氣的目的是 ．
（8）【組成確定】 利用熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據，繪制成固體質量﹣分解溫度的關系如圖4．

①溫度為200℃左右時，晶體全部失去結晶水，晶體中結晶水的質量為g．
②計算CaC2O4xH2O中的x（CaC2O4的相對分子質量：128），x= ．
③800℃以上時，經檢驗殘留固體為氧化物，圖中m的值是 ．
④寫出固體質量由12.8g變?yōu)?0.0g時的化學方程式 ．

【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖：
（1）“酸浸”目的是除去MnO2中的雜質，需要加熱的目的是；此過程中發(fā)生的化學反應方程式是 ． （任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被氧化成K2MnO4 ， 同時得到KCl， ①該反應的化學方程式為 ．
②加入KClO3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有 ．
（3）浸取后為了得到較純凈的KMnO4晶體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾出KCl溶液，將晶體洗滌、低溫烘干等一系列操作，其中采用低溫烘干的原因是 ， 寫出“浸取”過程中，Cl2和K2MnO4的反應方程式 ．
（4）在氧化、還原反應中，氧化劑的元素化合價降低，還原劑的元素化合價升高，以上流程中起到氧化作用的物質是 ．