（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為 g；

（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）

（3）當?shù)稳?/span>4克鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為 g。

【知識回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學反應有： ①水電解 ②活潑金屬與酸反應

【討論交流】反應①的化學方程式 ；同學們討論后認為該反應不適用于實驗室制取氫氣。

【實驗探究】為了探究哪種物質(zhì)更適合用于實驗室制取氫氣，大家設計了如下實驗：

【分析與結(jié)論】填寫實驗報告。

通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式為 ；

【知識拓展】（1）確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、 等。

（2）用稀鹽酸制取氫氣時，制得的氣體中可能會增加的雜質(zhì)為 。

【提出問題】為什么有異味？黑色物質(zhì)的成分是什么？

【網(wǎng)絡搜索】干電池成分有二氧化錳、鐵粉及銨鹽等物質(zhì)；

【實驗探究】同學們分別設計實驗進行探究。

實驗Ⅰ.小婧取適量黑色物質(zhì)與 混合置于研缽內(nèi)研磨，聽嗅到氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。

實驗Ⅱ.小清用一種物理方法發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)中不含鐵粉，他采用的方法是 ；

實驗Ⅲ.小明將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌，靜置后過濾，取濾渣進行實驗。

上述實驗中產(chǎn)生氧氣的化學方程式為 ，據(jù)此小明認為黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳。

【交流討論】大家對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑。

（1）小瑩認為若要證明黑色物質(zhì)中一定含有二氧化錳，必須驗證二氧化錳的質(zhì)量和 在反應前后都沒有發(fā)生變化；

（2）小儀認為除了小瑩考慮的因素外，另一個原因是氧化銅等黑色物質(zhì)對過氧化氫分解有催化作用。

【結(jié)論與反思】（1）干電池中一定含有銨鹽，可能含有二氧化錳，一定不含有鐵粉。

（2）面對網(wǎng)絡信息，我們要去偽存真，不應盲從。

A. 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰 B. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧

C. 鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光 D. 碳在空氣中燃燒生成二氧化碳

（1）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=__ ；

（2）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，上圖中與其化學性質(zhì)相似的元素是 ；

（3）由上圖可知元素周期表中每一周期由左向右的變化規(guī)律是：

（4）根據(jù)圖示信息，推測1個一氧化碳分子中所含電子總數(shù)為 。

（1）從物質(zhì)分類的角度看：屬于金屬單質(zhì)的是 ；屬于有機物的是 ；

（2）從物質(zhì)存放方法的角度看：

① 白磷應保存在盛有 的廣口瓶中；

②硝酸保存在棕色細口瓶中，原因是見光易分解。硝酸見光分解的化學方程式： 4HNO34X↑＋O2↑＋2H2O ，其中X的化學式為 ；

③氫氧化鈉要密封保存，因為敞口放置容易變質(zhì)。用化學方程式表示變質(zhì)的原因 。

（1）C物質(zhì)是 ；

（2）A與E反應的化學方程式是 ；

（3）B與E反應的基本類型是 ；

（4）按游戲規(guī)則，下列能替代D物質(zhì)的是（填序號） 。

①銀 ②氯化鐵 ③氫氧化鉀④氧化銅

（1）儀器a的名稱 ；

（2）操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是 ；

（3）操作B中還需要用到的儀器是 ；

（4）操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止 (填序號) ；

A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液

（5）圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是 。

（1）石油中主要含有 兩種元素（填寫元素符號）；天然氣的主要成分是 （填寫化學式）。

（2）化石燃料屬于 （選填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%)成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，則X的化學式為 。

（3）工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是 。煤隔絕空氣加強熱得到的焦炭，是冶鐵的重要原料。為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設計了兩種實驗方案（假設該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應）。

方案I 取8．00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應后過濾，得到1．60g濾渣。則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。

方案Ⅱ 如圖所示，取8．00g赤鐵礦粉與過量的焦炭粉混合后加強熱，充分反應。測得氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量增加了1．32g。如果產(chǎn)生的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，根據(jù)所學反應3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑計算，赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。

[實驗反思]方案Ⅱ中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果有影響，這會導致測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù) （選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

[實驗分析]方案I測出的氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)明顯大于方案Ⅱ測出的結(jié)果，可能的原因是 （寫出一種即可）。

（1）A、B、C屬于離子的是 （填寫離子符號）。

（2）若D表示某元素原子，則m= ，該元素的原子在化學反應中容易 （選填“得到”或“失去”）電子。

（3）在A、C形成的化合物中，C元素的化合價為 。