（1）發(fā)出明亮的藍紫色火焰且生成的氣體會污染空氣的是____；

（2）產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是_______。

A．只有化學反應才能釋放或吸收能量

B．蠟燭燃燒時，化學能只轉化成了光能

C．工業(yè)上分離液態(tài)空氣法獲得氧氣是分解反應

D．在6%的過氧化氫水溶液中加入二氧化錳后，化學反應速率增大

A．含金屬元素的物質均由原子直接構成

B．原子由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成

C．在原子中，質子數(shù)和核外電子數(shù)相等

D．原子可以結合成分子，分子也能分解成原子

A.元素 B.單質 C.分子 D.氧化物

A. 向試管中加入液體試劑時，試劑瓶口與試管口

B. 向試管中滴加試劑時，滴管與試管

C. 用酒精燈給試管加熱時，試管與酒精燈

D. 用酒精燈給試管加熱時，試管與手

A．氧化鋁AL3O2 B．氯化鈣Cacl

C．銨根離子NH4+ D．高錳酸鉀K2MNO4

A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5

（1）操作1是__________。

（2）在得到精鹽固體的過程中，當_______________出現(xiàn)時，就要停止加熱。所得的精鹽是________________（填混合物或純凈物）。

（3）若實驗最終精鹽產(chǎn)率偏低，則可能的原因是______________（填字母）。 A．過濾時濾紙有破損 B．蒸發(fā)時有固體濺出

C．精鹽中含有水分 D．所稱粗鹽沒有全部加水溶解

（4）操作3可用飽和食鹽水反復沖洗，其原理是______________。

（5）若用以上操作得到的氯化鈉晶體配制50g 5%的氯化鈉溶液時，回答下列問題：

①計算：需要_____g氯化鈉晶體。

②稱量：稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是_______。選擇量筒的規(guī)格為__________，量取水時，如果按照上圖①的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質的質量分數(shù)_________________（填“偏大”或“偏小”）；

③溶解：上圖②中用玻璃棒攪拌的作用是_________________。

④裝瓶、貼標簽：實驗完畢。

Ⅰ．探究燒杯內(nèi)溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：______________； 猜想二：CaCl2和HCl；

猜想三： CaCl2、Ca(OH)2； 猜想四： CaCl2、Ca(OH)2和HCl；

根據(jù)所學知識判斷，_________一定不成立。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。

【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。

實驗現(xiàn)象1：_________。結論：猜想三不成立。

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象2：_________。結論：猜想一不成立，猜想二成立。

【反思與拓展】

酸性較強的液體直接進入下水道，會污染環(huán)境。要處理上述燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的_________。

A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2

（2）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式_________________。

Ⅱ．取50g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌。測得生成的氣體和沉淀的質量與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。

（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到_________g時，溶液中鹽酸恰好反應完。

（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數(shù)______。（請寫出計算過程）

（1）B裝置中儀器X的名稱是 。

（2）若將裝置A和E（藥品為高錳酸鉀）連接制取并收集氧氣，其中裝置E中的試管口略向下傾斜的目的是 ，該反應的化學方程式為 。

（3）向裝置B、E（此時E中去掉棉花）中分別加入藥品都可以制得氧氣，如果兩個反應都用到同一種試劑，這種相同的試劑一般是 ，該試劑的作用 （填“相同”或“不同”）。

（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同時檢驗二氧化碳。

請按照氣流流動（開始到末尾）方向，用儀器接口字母表示連接順序 ；

制取二氧化碳的化學反應方程式為 。