漂白粉是常用消毒劑和漂白劑，主要成分為次氯酸鈣〔Ca(ClO)2〕，其原理是：Ca(ClO)2 + CO2 +H2O=X +2HClO，生成的HClO具有強氧化性，能殺菌消毒。

（1）X的化學式是_________。

（2）HClO屬于__________（填物質類別）。

碳酸氫銨(NH4HCO3)是一種常見化肥，受潮時在常溫下即能分解，受熱時分解更快。如圖是驗證碳酸氫銨性質的實驗，試管中裝有少量碳酸氫銨固體，兩燒杯中分別盛有水和澄清石灰水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時，應向燒杯A的水中加入下列物質中的________（填字母）。

ANH4Cl固體 B食鹽 C濃硫酸 D熟石灰

（2）實驗觀察到紅色石蕊試紙變藍色，澄清石灰水變渾濁。據(jù)此，寫出碳酸氫銨分解的化學方程式________________。

（3）碳酸氫銨保存時應注意__________。

向NaOH溶液中滴入稀H2SO4至恰好完全反應。

（1）寫出反應的化學方程式：_______________。

（2）如圖小球分別表示NaOH溶液與稀H2SO4反應前后溶液中溶質的粒子。寫出下列小球代表的粒子符號：____________；_____________。

根據(jù)酸的化學性質回答下列問題：

（1）酸溶液有相似化學性質的原因是溶液中都含有________（填粒子符號）。

（2）圖中X代表一類物質，X屬于____________（填物質類別）。

（3）性質③發(fā)生的反應屬于_________反應。

（4）寫出符合性質④的一道化學反應方程式____________。

有二氧化碳、鐵、水、硫酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液，A、B、C、D、E、F各代表其中的一種物質（或溶液的溶質）。根據(jù)它們之間的相互反應關系，回答下列問題：

（1）A只能發(fā)生置換反應，A為________（填化學式）。

（2）B只能與F發(fā)生化合反應，B為________（填化學式）。

（3）C能發(fā)生中和反應和置換反應，寫出發(fā)生置換反應生成鹽的名稱__________。

（4）D能發(fā)生復分解反應和置換反應，寫出發(fā)生復分解反應的化學方程式__________。

（5）E和F反應的化學方程式為_____________。

某粗鹽中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，下圖是提純粗鹽的實驗流程：

（1）濾渣X的主要成分為_______________（填化學式）。

（2）試劑a為___________，實驗過程中判斷加入的試劑a恰好發(fā)生完全反應的方法是_____________，該反應的化學方程式為______________。

（3）操作Ⅰ是_______（填名稱），寫出該操作需用到的其中1種儀器名稱________。

根據(jù)下圖所提供的實驗裝置和儀器，回答下列問題（圖中鐵架臺省略）。

（1）裝置A中儀器X名稱為___________，實驗室用該裝置制取二氧化碳的化學方程式為__________________，若實驗時X的下端沒有插入液面下，出現(xiàn)的情況是_______________。已知Na2CO3是一種粉末狀白色固體，與鹽酸混合劇烈反應。某化學小組要制取CO2時，發(fā)現(xiàn)實驗室只有Na2CO3，則實驗時應將儀器X改為________（填儀器名稱）。

（2）圖B可用于發(fā)生塊狀固體與液體的反應制取氣體，如______（填1種），反應過程中當用止水夾夾住橡皮管時，可觀察到的現(xiàn)象是__________________。

（3）用高錳酸鉀制備氧氣，應選圖C儀器中的______（填序號）。若用如圖收集氧氣，請把圖補畫完整______。

某化學小組的同學對過量炭粉與氧化鐵反應產(chǎn)物中氣體成分進行探究。

（提出猜想）猜想Ⅰ：氣體全部為CO；

猜想Ⅱ：氣體全部為_________；

猜想Ⅲ：氣體除CO外，還含有__________。

（查閱資料）CO氣體能使?jié)駶櫟穆然�鈀試紙變藍色。

（實驗方案）小組的同學設計了下圖所示的裝置并進行探究。

（問題討論）

（1）實驗開始前應先通入N2的作用是______________。

（2）若B中澄清石灰水變渾濁，則猜想_______不正確。B中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）實驗證明猜想Ⅲ是正確的，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（4）寫出A中可能生成一氧化碳氣體的1道化學方程式______________。

（5）從環(huán)保角度，你認為該實驗還要在裝置D導管末端__________________。

如圖為某補鐵劑復方硫酸亞鐵片的部分文字說明�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵是人體必須的_______（填“常量”或“微量”）元素，缺鐵會引起___________。

（2）FeSO4中鐵元素的質量分數(shù)為_______________（精確到0.1 %）。

（3）若某兒童按說明書的用量服用，則每日的補鐵量為_________ mg (精確到0.1 mg)。

有一包含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，為了測定其含量，取19.0g樣品于燒杯中，加入100g水充分溶解，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，反應過程中燒杯內(nèi)溶液的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如下圖曲線所示。

已知碳酸鈉與鹽酸反應時，先發(fā)生反應Ⅰ：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3時，再發(fā)生反應Ⅱ：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O + CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A點溶液的溶質是_______________。反應過程中生成二氧化碳的質量為_______g。

（2）計算所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)_____________。（精確到0.1%）。

（3）請在如圖中畫出產(chǎn)生二氧化碳的曲線___________。

（4）樣品中碳酸鈉的質量是______g。