生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，該過程中溶解的碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2分解生成一氧化碳、水和一種鹽，有關反應的化學方程式為______；向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，反應現象為______ 。若生成氣體的質量是沉淀質量的4.4倍，則原混合液體中氯化氫和氯化鈣的質量比為______。

從微觀的角度分析并解釋下列問題。

（1）水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大______。

（2）氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液化學性質不同______。

通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有 MgCl2，Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。

（1）整個操作流程中發(fā)生的反應共______個。

（2）在第④步操作中，碳酸鈉的作用______。

將氫氧化鈉溶液慢慢滴入盛有稀鹽酸的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入將氫氧化鈉溶液的質量變化曲線如圖所示：

（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH如何變化？C點溶液中的溶質是什么？______

（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是吸熱反應還是放熱反應？______

往含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和固體。

（1）若反應后的濾液呈藍色，請分析寫出濾液中一定含有的溶質_____。

（2）某同學認為固體可能含有銀、銅和鋁。但老師認為他的猜想是錯誤的，為什么？_____

化學學習離不開化學變化，變化實現物質間的相互轉化：

（1）Ca(OH)2變質

①請寫出Ca(OH)2變質的原因______（用化學方程式表示）。

（2）定性研究Ca(OH)2變質程度

②請設計實驗確定Ca(OH)2的變質程度，寫出操作、現象及結論______。

（3）定量研究Ca(OH)2變質程度

③配制稀鹽酸：計算配制300g質量分數為5%的鹽酸，需要質量分數為30%的鹽酸______g。

配制過程中，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器是______。若量取30%的鹽酸時俯視讀數，所配制的鹽酸質量分數______5%（填大于、小于）。

④實驗測定：稱取40.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質量與反應時間的關系如表所示：

請計算該樣品中Ca(OH)2的質量分數。_____

下列物質由離子直接構成的是（　�。�

A. 銅 B. 氧氣 C. 水 D. 氯化鉀

下圖是物質X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能說明X是一種酸的是（　　）

A. B. C. D.

正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（　�。�

A.測定溶液pH B.配制溶液

C.稱量固體 D.稀釋濃硫酸

我國擁有自主知識產權的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管（簡稱LED）技術，已廣泛用于照明、顯像等多個領域。氮和鎵的原子結構示意圖及鎵在元素周期表中的信息如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.鎵元素位于第三周期，屬于金屬元素 B.鎵原子核內有31個中子

C.鎵的相對原子質量是69.72g D.氮化鎵的化學式為GaN