人類的日常生活和工農業(yè)生產離不開水。請回答：

（1）某地下水中含有較多可溶性鈣、鎂礦物質，該水屬于__（填“軟水”或“硬水”）。

（2）“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水，主要處理步驟與自來水的凈化過程相似，如下圖所示：(③中離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質)

④中超濾膜的作用是____; (填字母。下同)；

A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附雜質 C．除去較大的不溶性雜質

若無生命吸管，取用河水時，要降低水的硬度和殺滅病原微生物，生活中常采取______方法；下列圖標表示“國家節(jié)水標志”的是___________。

（3）水是生命之源，人類的日常生活離不開水。

①某地方的井水中含有較多鈣、鎂離子，且有異味。圖1是自制凈水裝置，顆粒狀活性炭有_________作用。

②李智用圖2所示裝置，探究水的組成，通電一段時間后試管A、B中產生氣體體積比為________。

③如圖3過濾裝置缺_______儀器。指出圖3中另一個錯誤_______。

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分

（1）表中第14號元素名稱是_____；空白處應該填上的原子序數(shù)和元素符號為____________

（2）查出磷元素的相對原子質量是___________ ；

（3）稀有氣體的原子結構上有__________的特點。

（4）原子序數(shù)為11的元素與17的元素形成的物質名稱為_____，由_____和____構成（填微粒符號）。

（5）硫元素的原子結構示意圖為 ，該元素的原子核外有______個電子。

（6）2018年在新疆發(fā)現(xiàn)我國最大的鈹（Be）礦。此元素原子的核電荷數(shù)為__；核外電子層數(shù)為____；

（7）同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，核外電子數(shù)依次是________。

（8）從Na、Mg原子結構示意圖推知，金屬Na、Mg化學性質不同的原因是____________

（9）X2﹣與Ne的核外電子排布相同，則X的元素符號是___，它處在元素周期表中第________周期；

某興趣小組計劃對空氣成分進行探究，以下是他們的實驗設計方案：（已知氫氧化鈉溶液能與二氧化碳、二氧化硫氣體反應，濃硫酸能吸水）

（1）除去二氧化碳和水蒸氣：裝置A、B順序能否顛倒_________(填“能”或“否”)。

（2）除去氧氣：該小組根據教材中拉瓦錫研究空氣成分的實驗原理，除去了（1）中得到的氣體中的氧氣。在拉瓦錫的經典實驗中(裝置如圖2)，下列選項不是使用汞的優(yōu)點的是_______（玻璃鐘罩上有刻度）。

A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應且生成物為固體

B.時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡

C.無法觀察裝置中氣體體積的變化

D.得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積=原空氣體積

（3）分析誤差：該小組按設計方案得到的氮氣密度(假設要除去的氣體均已除凈)與氮氣的實際密度有誤差，產生誤差的原因是__________。

（4）拓展與延伸：實驗室如何制取氮氣呢？請閱讀資料并回答下列問題：

資料：

①儀器B的名稱是 ______。

②利用上述儀器和重鉻酸銨在實驗室制取少量氮氣，（氮氣的密度與空氣密度相差很小）其發(fā)生裝置應選擇的儀器有_______________(填序號)，還必須補充的一種儀器是_______________。

甲乙丙三種物質在一定條件下可以轉化，如圖所示，甲乙均是無色液體，而且具有相同元素，地球表面有約有71%被乙物質覆蓋。推測：甲物質的名稱是_________，甲到乙的符號表達式為_________，丙能幫助魚兒在乙中生存，是因為丙_________溶于乙

根據下列裝置圖回答題：

（1）寫出儀器a和b的名稱：a___，b___。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣選用A裝置，該反應的符號表達式為_______

（3）實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用_____ mL。

（4）檢查B裝置氣密性的操作是_________。

（5）用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現(xiàn)象是_______，反應的符號表達式為_________。

（6）若用排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是____（ 填字母序號）。

（7）有同學對部分裝置進行了改進，用V形玻璃管完成下面實驗：

①如圖1所示，往V形玻璃管A處注入H2O2溶液，在B處下方加熱使硫粉燃燒，產生氣體通入C處后排放的目的是_____，寫出B處反應的符號表達式：_____。

②如圖2所示，V形玻璃管A處盛濃氨水，B處放滴有無色酚酞試液的長濾紙條，可觀察到的現(xiàn)象是_____。若另取一相同的V形玻璃管（含相同的實驗用品），在A處稍加熱，在更短的時間內可觀察到上述現(xiàn)象，請從微觀角度解釋：_______。

有四位同學在實驗室里進行相關的有趣數(shù)字化實驗，他們對實驗充滿了濃厚的興趣甲同學做了實驗一：探究H2O2質量分數(shù)、溶液pH（溶液酸性、堿性的強弱程度表示方法）、溫度對反應速率的影響設計如下表實驗方案：

（1）實驗序號為1~3實驗的實驗目的是________。

（2）a=____________；b=___________。

乙同學做了實驗二：探究制取氧氣的適宜催化劑

實驗方案如下：

I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

II．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到下圖的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

（1）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因____________。

（2）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是____________。

（3）從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是___________________。

丙同學做了實驗三：二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣。為比較兩者的催化能力，小明按圖甲所示裝置進行了如下實驗。（酶是種蛋白質，受溫度影響明顯，溫度太高，生物活性降低，甚至變質。）

①取1.5毫克過氧化氫酶和8毫升蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。

②用注射器A從容器中抽出2毫升氣體，用注射器B將2毫升H2O2溶液注入容器中，采集數(shù)據。直至反應結束。

③用3.1毫克、3.6毫克過氧化氫酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化錳重復上述實驗，獲取數(shù)據如圖乙。

（1）步驟②將注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先從容器中抽出2毫升氣體，其目的是___________。

（2）小明分析相關數(shù)據，得出“過氧化氫酶對過氧化氫的催化能力比二氧化錳強”這一結論，其依據是_____________。

（3）查閱資料得知：過氧化氫分解為放熱反應。小明推測：過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中過氧化氫分解突然變慢。請說明其理由：___________。

丁同學做了實驗四：對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進：將數(shù)顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時集氣瓶內氣體的體積為V1．關閉活塞，點燃燃燒匙內的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過一段時間打開活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內的水面不再上升時，集氣瓶內的氣體體積為V2． 然后向右邊容器內加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時集氣瓶內的氣體體積為V3．在點燃紅磷至打開活塞這一過程中，觀察到數(shù)顯設備顯示集氣瓶內的氣體壓強先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。

請回答：

（1）基于數(shù)顯設備顯示的氣壓變化，“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅后到______所經歷的時間。

（2）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為______（選填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”）。

前者是物理變化，后者是化學變化的是（ ）

A. 糧食釀酒；音樂噴泉 B. 瓷碗破碎；閃爍霓虹

C. 鐵杵成針；煙火禮花 D. 鋼鐵生銹；食物消化。

物質的下列性質中，屬于化學性質的是（ ）

A. 顏色、狀態(tài) B. 密度、硬度 C. 氧化性、可燃性 D. 揮發(fā)性、延展性

空氣中含量較多，且性質穩(wěn)定的是（ ）

A. 氮氣 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 水蒸氣

區(qū)分氯酸鉀、紅磷、硫粉、鐵絲四種物質，最為簡便的方法是 （ ）

A. 加熱分解 B. 觀察顏色 C. 加水溶解 D. 測定密度