在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙的質量關系，能用如圖曲線表示的是（   ） 

序號	甲	乙
①	HNO3溶液	NaOH溶液
②	HCl溶液	石灰石粉末
③	CaCl2溶液	Na2CO3溶液
④	H2SO4溶液	鋅粒

A. ①②    B. ②④    C. ②③④    D. ①②④

B 【解析】 ①HNO3溶液中加入NaOH溶液會發(fā)生中和反應，不管反應是否停止溶液總質量應該是隨著乙的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；②開始時，溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入石灰石粉末，生成氯化鈣與二氧化碳及水，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了；③氯化鈣溶液與碳酸鈉反應時會生成碳酸鈣沉淀，所以溶液質量應該先減小，直到反應結束后總溶液的...

取含鐵、氧兩種元素的固體樣品11.6g，通入足量CO并充分加熱，將產生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應后，得沉淀20.0g。該固體的組成不可能是

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe和Fe2O3 D. FeO和Fe2O3

A 【解析】 【解析】 設二氧化碳質量為x， 二氧化碳中氧元素質量為：8.8g××100%=6.4g， 則含鐵、氧兩種元素的固體樣品中氧元素質量為：6.4g÷2=3.2g， 含鐵、氧兩種元素的固體樣品中氧元素質量分數(shù)為：×100%=27.6%， 氧化鐵、四氧化三鐵、氧化亞鐵中氧元素質量分數(shù)分別為： ×100%=30%、×100%=27.6%、×100%=...

（2012•綿陽）加熱條件下．在一個密閉的容器內有如下反應，反應過程中兩次測得各物質的質量如表所示：

物質	P	Q	R	W
第一次測得的質量/g	40	4	3.6	4.8
第二次測得的質量/g	待測	13	12.6	10.8
		A．	上述化學反應方程式一定為PQ+R+W
		B．	該反應R與W的質量變化之比為2：3
		C．	兩次測定之間生成W的質量為10.8g
		D．	第二次測得P的質量為16g

AD 【解析】A、因為在反應過程中，只有AP物質質量減少，QRW物質的質量都增加了，說明P為反應物，BCD為生成物，化學反應方程式為PQ+R+W，故A正確； B、R與W的質量變化之比為（12.6﹣3.6）：（10.8﹣4.8）=3：2，故B錯誤； C、生成W的質量為10.8g﹣4.8g=6g，故C錯誤； D、第二次測得的A質量為：（40g+4g+3.6g+4.8g）﹣（13...

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：

2CH3OH + 3X + 4NaOH ="= " 2Na2CO3+ 6H2O

其中X的化學式為

A. O2 B. CO C. CO2 D. H2

A 【解析】 根據質量守恒定律可知：化學反應前后原子的個數(shù)、原子的種類保持不變。反應后2Na2CO3和 6H2O共含有4個鈉原子、2個碳原子、12個氧原子和12個氫原子，而反應前2CH3OH和4NaOH已含有4個鈉原子、2個碳原子6個氧原子和12個氫原子，故3X應含有6個氧原子，則X的化學式為O2，答案為A。

“酒駕”已經寫入刑法．人體血液中酒精含量超過20mg/100mL為酒駕，酒精含量超過80mg/100mL為醉駕．交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應原理為C2H6O+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，則X的化學式為（　　）

A. Cr2O3     B. CrSO4    C. Cr2S3   D. Cr2（SO4）3

D 【解析】 根據反應的化學方程式CH3CH2OH+4CrO3+6H2SO4═2X+CO2↑+9H2O，反應物中碳、氫、氧（原子團之外的）、鉻、硫酸根的個數(shù)分別為2、18、13、4、6，反應后的生成物中碳、氫、氧、鉻、硫酸根原子的個數(shù)分別為2、18、13、0、0，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個鉻原子、6個硫酸根，則每個X分子由2個鉻原子和3個硫酸根構成，則物質X的化學...

在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9 : 22。若2.6 gA與B完全反應后，生成8.8 gD。則在此反應中，B與D的質量比為 （ ）

A. 4 : 9 B. 8 : 11 C. 10 : 11 D. 31 : 44

C 【解析】 試題利用C、D的相對分子質量之比及反應中C、D物質的分子個數(shù)關系，可計算出反應中這兩種物質的質量比；再根據C、D物質的質量關系，由生成D的質量，可計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的B物質的質量，從而計算出B與D的質量比。 設生成8.8gD，同時生成C的質量為x， 2A + 5B = 2C + 4D 2×9 4×22 x 8...

2.4g某物質在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g該物質含氫元素的質量為________g．該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為________．

0.2；3：1 【解析】 1.8g水中氫元素的質量=1.8g×=0.2g，根據質量守恒定律可知，水中氫元素的質量即該物質中氫元素的質量．根據質量守恒定律，則參加反應的氧氣的質量2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為：=3：1。

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2X↑+CO2↑．其中X的化學式為　 ________，在此反應中可做復合肥的物質是　 ________．

NO2 KNO3 【解析】 根據反應的化學方程式2KNO3+C+S═K2S+2X↑+CO2↑，反應前：鉀原子2個，氮原子2個，氧原子6個，碳原子1個，硫原子1個；反應后：鉀原子2個，氮原子0個，氧原子2個，碳原子1個，硫原子1個；故可知2X中含有4個氧原子、2個氮原子，則每個X分子由1個氮原子和2個氧原子構成，故X的化學式為NO2；在此反應中KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥。 ...

白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒，發(fā)生反應的化學方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4，推斷X的化學式為________。

H3PO4 【解析】 根據質量守恒定律可知，化學反應前后各元素原子的總數(shù)不變。反應前各元素原子數(shù)為P：2，Cu：5，S：5，O：28，H：16，反應后為Cu：5，S：5，O：20，H：10，比反應前少了2個磷原子、8個氧原子、6個氫原子，故2X中含有2個磷原子、8個氧原子、6個氫原子，則X的化學式為H3PO4。

“聯(lián)合制堿法”的化學方程式為：NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，X的化學式為________；一定條件下，2.3g乙醇與4.0gO2恰好完全反應，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物質Y，則Y的質量為________；Y的化學式為 ________

NaHCO3；1.4g；CO 【解析】 反應的化學方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═X↓+NH4Cl，可知可知反應前各原子個數(shù)為： 反應前 反應后 Na原子 1 0 Cl原子 1 1 N原子 1 1 H原子5 4 C原子 1 0 O原子...