模型是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。

(1)如圖是鈉原子結構示意圖。

①X的數(shù)值為_________________。

②“11”指的是_________________。

③鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成_______(填離子符號)。

(2)下圖是氫分子和氧分子運動的示意圖。

①在A、B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運動速率越快”的是__________(填標號)。

②從圖中可見，影響分子運動速率的因素除溫度外，還與______________________有關。

③舉一個能說明“溫度升高，分子運動速率加快”的生活事例：___________________________。

8鈉原子的質子數(shù)為11Na+BC分子種類濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快(或其他合理答案) 【解析】 （1）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=8；“11”表示的是鈉原子的質子數(shù)為11；鈉原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中容易失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電...

關于質量守恒定律，下列敘述正確的是（ ）

A. 煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律；

B. 24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質量為16g；

C. 無數(shù)實驗證明化學反應都遵循質量守恒定律；

D. 質量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學反應。

C 【解析】 A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質量守恒定律，說法錯誤，因為生成二氧化碳逸入空氣，而所有的化學反應都遵守質量守恒定律，故A錯誤；B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣質量為16克，說法錯誤，應為“氧氣的質量為16克”，故B錯誤；C、一切化學反應都遵從質量守恒定律，說法正確，故C正確；D、質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應，說法錯誤，因為質量...

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應原理為：

2CH3OH + 3X + 4NaOH ="= " 2Na2CO3+ 6H2O

其中X的化學式為

A. O2 B. CO C. CO2 D. H2

A 【解析】 根據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后原子的個數(shù)、原子的種類保持不變。反應后2Na2CO3和 6H2O共含有4個鈉原子、2個碳原子、12個氧原子和12個氫原子，而反應前2CH3OH和4NaOH已含有4個鈉原子、2個碳原子6個氧原子和12個氫原子，故3X應含有6個氧原子，則X的化學式為O2，答案為A。

如下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是

A. 反應生成的丙物質屬于單質 B. 參加反應的甲物質屬于化合物

C. 該反應中原子的種類發(fā)生了改變 D. 根據(jù)質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子

C 【解析】 甲物質的分子由3個A原子和1個B原子構成，丙物質的分子由2個B原子構成； 根據(jù)反應的微觀圖可知，每2個甲物質的分子發(fā)生反應，生成1個丙物質的分子和3個乙物質的分子。 A、丙物質的分子由2個B原子構成，即物質丙由元素B組成的單質；故A正確； B、物質甲的分子由3個A原子和1個B原子構成，即物質甲是由A、B兩種元素組成的化合物；故B正確； C、化學反應...

在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質各30g，加熱充分反應后，各物質

質量變化如下：

關于此反應，下列認識不正確的是

A. A物質有可能是單質

B. 變化后待測物A的質量為5g

C. 該變化的基本反應類型是分解反應

D. C物質中所含有的元素種類是A、B、D三種物質中所有元素種類之和

B 【解析】 試題根據(jù)反應前后物質的質量關系可知，反應后B、D物質的質量增大，則為反應的生成物，且B、D物質增大的質量分別為33g-30g=3g和22g-0g=22g，即生成物總質量為22g+3g=25g；而C物質的質量減小，則為反應的反應物，且C物質減小的質量為30g-0g=30g，即參加反應的反應物的質量為30g；根據(jù)質量守恒定律可知，A為生成物，且生成的A的質量為30g-25g=...

在反應A+2B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應，生成14.2gC，則下列結論正確的是（ ）

A. 生成D1.8g B. 質量比為49∶40∶71∶18

C. 生成D7.2g D. 相對分子質量比98∶80∶142∶36

B 【解析】 根據(jù)質量守恒定律進行分析，由題意9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，可求出反應生成的D的質量，進而計算出各物質的質量比，根據(jù)各物質的質量比，再根據(jù)化學方程式可求出各物質的相對分子質量之比。 由題意可知，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，根據(jù)質量守恒定律可出D的質量為9.8g+8g-14.2g=3.6g，所以，A、B、C、D的質量比為49：40：71...

將m g硫在n g氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質量下列答案中你認為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)（ ）

A. 一定等于(m+n)g B. 一定小于(m–n)g

C. 可能是小于或等于(m+n)g D. 以上答案都正確

C 【解析】 當m=n時，mg硫與ng氧氣全部參加反應，則生成SO2的質量就等于（m+n）g；當m≠n時，其中有一物質沒有全部參加反應，則生成SO2的質量就小于（m+n）g；綜上所述，將mg硫在ng氧氣中燃燒所生成SO2的質量小于或等于（m+n）g。故選C。

A、B兩元素可形成多種化合物，已知在A2B化合物中，A和B的質量比為7：4，則符合A與B質量比為7：12的化合物是 （ ）

A. AB2 B. A2B3 C. AB D. A2B5

B 【解析】 根據(jù)A2B化合物中，A和B的質量比為7：4，即2A：B=7：4；設符合質量比為7：12的化合物的化學式為：AxBy，則 xA：yB=7：12；則，由此可知：符合A與B質量比為7：12的化合物為：A2B3 。故選B。

某有機物燃燒后生成CO2和H2O兩種物質，則此有機物的組成是（ ）

A. 只含有碳、氫元素 B. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C. 一定含有碳、氫、氧元素 D. 肯定含有碳、氧元素

B 【解析】 某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自于該物質，二氧化碳和水中的氧元素可能來自于該物質和氧氣，也可能完全來自于氧氣；故此有機物一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。故選B。

化學方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（ ）

A. 15 B. 14 C. 13 D. 10

C 【解析】 首先配平化學方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系數(shù)的和加起來：2+5+2+4=13，因此A、B、D選項都錯誤．故答案為：C．