英國科學家湯姆生最早發(fā)現(xiàn)了原子中存在一種帶負電的微粒，證明了原子是可以再分的。湯姆生發(fā)現(xiàn)的這一微粒是(　　)

A. 原子核 B. 質子 C. 電子 D. 中子

C 【解析】 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子中存在一種帶負電的粒子就是電子，所以，C正確，A、B、D錯誤。故選C。

在原子中，質子數(shù)等于(　　)

A. 中子數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D. 中子數(shù)和電子數(shù)之差

B 【解析】 試題原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)；故答案選B。

科學家研究發(fā)現(xiàn)，原子雖小但還是可以再分的。原子是由帶________的原子核和帶________的核外電子構成的。兩者所帶的電量____________，電性________，因而原子呈________。原子核在原子中所占的體積________，但幾乎集中了原子的__________；核外電子的質量相對__________，而且在核外空間做____________。原子核一般是由______和______兩種微粒構成的，其中______不帶電，每個________帶一個單位的______電荷。

正電荷負電荷大小相等相反電中性很小全部質量要小得多高速運動質子中子中子質子正 【解析】 原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電，電子帶負電，兩者電量相等，電性相反，原子呈中性；原子核很小，質量相對很大，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核，質子和中子構成原子核，中子不帶電；在原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量約等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，每個質子帶一個單位的正電荷，每...

以一種__________的質量的________作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的__________________。相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的________。

碳原子相對原子質量總和 【解析】 相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，稱為該原子的相對原子質量；相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。

決定原子的相對原子質量大小的主要因素是(　　)

A. 核電荷數(shù)和電子數(shù) B. 質子數(shù)和電子數(shù)

C. 質子數(shù)和中子數(shù) D. 中子數(shù)和電子數(shù)

C 【解析】 因為電子的質量非常小，僅相當于質子或中子質量的，幾乎可以忽略，故原子的質量主要集中在原子核上，而原子核是由質子和中子構成的，故相對原子質量大小是由質子數(shù)和中子數(shù)決定的。故選C。

氧原子的相對原子質量為16，表示的意義是(　　)

A. 氧原子核內有16個質子

B. 一個氧原子的質量為16 g

C. 一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的的16倍

D. 一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的16倍

C 【解析】 A、氧原子的相對原子質量為16，不是原子的實際質量，不是一個氧原子的質量為16g，故選項說法錯誤；B、相對原子質量約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和，氧原子的相對原子質量為16，其質子數(shù)應小于16，故選項說法錯誤；C、某原子的相對原子質量=，一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的16倍，故選項說法正確；D、某原子的相對原子質量=，一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的16倍，故選項...

CaCO3的相對分子質量的計算過程是(　　)

A. Mr(CaCO3)＝(40＋12＋16)×3＝204

B. Mr(CaCO3)＝40＋(12＋16)×3＝124

C. Mr(CaCO3)＝40＋12＋16×3＝100

D. Mr(CaCO3)＝40×12×16×3＝23040

C 【解析】 CaCO3的相對分子質量為40+12+16×3=100。故選C。

計算下列物質的相對分子質量。

(1)Mr(O2)＝________。

(2)Mr(Fe3O4)＝________。

(3)Mr(NH4HCO3)＝________。

(4)Mr[Ca(OH)2]＝________。

322327974 【解析】 (1) O2的相對分子質量為：16×2=32； (2) Fe3O4的相對分子質量為：56×3+16×4=232； (3) NH4HCO3的相對分子質量為：14+1×5+12+16×3=79； (4) Ca（OH）2的相對分子質量為：40+（16+1）×2=40+34=74。

諾貝爾化學獎獲得者哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒(10－15s)化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。該技術不能觀測到的是(　　)

A. 氧分子分解成氧原子的過程

B. 氧原子結合成氧分子的過程

C. 氧分子的無規(guī)則運動

D. 氧原子內部的質子、中子、電子的運動

D 【解析】 根據(jù)信息“化學反應時分子中原子的運動成為可能”，是說在化學反應中分子分解成原子，原子重新組合成分子，原子在化學變化中不能再分，因此不能觀測到原子內部的質子、中子、電子的運動。故選D。

下列敘述中，正確的是(　　)

A. 相對原子質量就是原子質量的簡稱

B. 相對原子質量可用“千克”或“克”作單位

C. 原子得失電子后質量會有較大的改變

D. 相對原子質量約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和

D 【解析】 A、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，稱為該原子的相對原子質量，不是原子的實際質量，故A錯誤；B、相對原子質量是一個比值，單位為1，故B錯誤；C、電子的質量相當小，得失電子對原子質量不會有太大的影響，故C錯誤；D、原子的主要質量集中在原子核上，原子核是由質子和中子構成的，故D正確。故選D。